[题目]下列叙述正确的是( )A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子.还原能力越强B. NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+.Cl-C. 能与酸反应的氧化物.不一定是碱性氧化物D. 电离时能产生H+的化合物是酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述正确的是( )

A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B. NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-

C. 能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

D. 电离时能产生H+的化合物是酸

【答案】C

【解析】试题分析：A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力不一定越强，还原能力强弱主要看失电子的能力，而非个数，因此A错误。B。 NaCl在水溶液或熔融状态下都能电离出Na+、Cl-，B错误。C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，比如：二氧化硅与氢氟酸反应；因此C正确．D。电离时能产生阳离子全部为H+的化合物是酸，D错误；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）反应3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是。（用序号表示）

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为____________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为。

⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质的叙述不正确的是

A．淀粉水解可以制得葡萄糖

B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡

C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐

D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是

A. 木炭燃烧：C + O2CO2

B. 煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 ↑

C. 铁的冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. 电解水： 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

写出总反应化学方程式。

（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

①在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)= ，放出的热量为。

②25min时采取的措施是。

③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为（只列计算表达式，不计算）。

（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验现象或图象信息不能充分说明相应化学反应是放热反应的是（）

	A	B	C	D
反应装置图或图象
实验现象	温度计的水银柱不断上升	反应物总能量大于生成物总能量	反应开始后，甲处液面低于乙处液面	反应开始后，针筒活塞向右移动