练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
    a．碘酒    b．青霉素    c．阿司匹林    d．氢氧化铝复方制剂
    请选择正确答案，将字母编号填在相应空格里．
    ①其中属于解热镇痛药的是c；
    ②具有消炎、抑菌作用的抗生素是b．

    分析 ①阿司匹林属于解热镇痛的药物；
    ②青霉素的作用是消炎．

    解答 解：碘酒可使蛋白质变性，用于消毒，青霉素属于属于抗生素，阿司匹林属于解热镇痛药，氢氧化铝能和盐酸反应，可做抗酸药．
    ①阿司匹林属于解热镇痛的药物，
    故答案为：c；   
    ②青霉素的作用是消炎，
    故答案为：b．

    点评 本题考查药物的主要成分和疗效，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2
    B．负极反应式：ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-
    C．电池工作时，OH-向b电极移动
    D．b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．要使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用．工业上为了达到上述目的，通常将固体燃料粉碎，把液体燃料雾化，以此增加接触面积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．把6.4g Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50mL溶液，其中c（Na+）=1.6mol•L-1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（　　）
    A．2.12 gB．4.24 gC．3.18 gD．5.28 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1.0molPCl3和0.5molCl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.2mol；如果此时移走0.5molPCl3和0.25molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量（　　）
    A．0.2molB．0.1mol
    C．小于0.1molD．大于0.1mol，小于0.2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如图1：

    （1）向溶液A中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）操作II所包含的实验操作的名称依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）若开始时称取的废铝屑的质跫为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%），则所得硫酸铝晶体的化学式为Al2（SO4）3.18H2O．
    （4）取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重．其热分解的曲线如图2所示．
    已知：失重%=$\frac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}$×100%
    ①失重第一阶段反应的化学方程式为Al2（SO4）3.18H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（SO4）3.3H2O+15H2O．
    ②失重第三阶段残留固体的化学式为Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上利用反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是（　　）
    A．每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si
    B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
    C．硅单质在常温下不与任何酸、碱反应
    D．单质硅与单质碳均具有一定的还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在含有0.60molCl-、0.80molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．
    （1）用a表示x的表达式x=$\frac{2a}{5-a}$
    （2）若a为0.20mol，B点横坐标为2000mL时，c（NaOH）=1.2mol/L ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
    B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案