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    5．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（　　）
    A．硅是良好的半导体材料高温
    B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
    C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    D．光纤通信的光导纤维是由硅晶体经特殊工艺制成的

    分析 A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；
    B．二氧化硅与碳酸钙高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳；
    C．焦炭还原二氧化硅生产硅和一氧化碳；
    D．光导纤维主要成分是二氧化硅．

    解答 解：A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，故A正确；
    B．二氧化硅与碳酸钙高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，方程式：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，故B正确；
    C．焦炭还原二氧化硅生产硅和一氧化碳，方程式：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故C正确；
    D．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅、硅性质是解题关键，注意硅与二氧化硅的用途区别，为高考频考点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）提取碘水中的碘③
    （2）除去食盐中的沙子①
    （3）淡化海水②
    （4）除去KCl固体中含有的KClO3④．

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    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mol Na2FeO4转移5mol电子．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ②每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．

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    19．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是（　　）
    A．HClB．Al2（SO4）3C．Na2SD．NH3•H2O

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    6．不用其他试剂，能将下列各溶液加以鉴别的是（　　）
    A．Na2CO3溶液和稀盐酸B．NaHCO3溶液和稀盐酸
    C．AlCl3溶液和NH3•H20溶液D．澄清石灰水和NaHCO3溶液

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    10．下列实验中均要用到的仪器是（　　）
    ①配制一定物质的量浓度的溶液   
    ②溶解   
    ③过滤   
    ④蒸发   
    ⑤pH试纸的使用．
    A．容量瓶B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒

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    17．下列气体所含有原子数最多的是（　　）
    A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2

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    请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
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