有下列化学仪器:①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管(1)需要配制500mL 1mol?L-1稀硫酸.需用质量分数为98%.密度为1.84g?cm-3的浓硫酸 mL．(2)实验时应选用仪器的先后顺序是．(3)若实验遇到下列情况.对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高 .“偏低或“无影响 )?①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有下列化学仪器：
①托盘天平　②玻璃棒　③药匙 ④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管
（1）需要配制500mL 1mol?L^-1稀硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸

mL．
（2）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）

．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：

．
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：

．
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：

．
④容量瓶中原有少量蒸馏水：

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）依据C=

1000ρω

计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来列式解答；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤选择仪器；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

进行误差分析．

解答： 解：（1）质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=500mL×1mol?L^-1，解得V=27.2mL；
故答案为：27.2；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦；
故答案为：⑤④②⑥⑦；
（3）①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
④容量瓶中原有少量蒸馏水，对对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响；
故答案为：无影响．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，明确配制的一般步骤和原理是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A、1mol过氧化钠与水反应转移电子数为N_A

B、0.1mol氯化铁水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1N_A

C、标准状况下，22.4L水中含有水分子数为N_A

D、1L 0.1mol每升乙酸溶液中氢离子数为0.1N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案．请回答每个方案中提出的问题．
【方案I】
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积 V mL．
问题1：反应结束后，量气管中的显示如图所示，接下来的操作是：

，读出甲管中液面的读数．
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液

mL，以酚酞作指示剂，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）

．
问题3：碳酸钙纯度计算公式

．
问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO₂没过滤去，结果得到碳酸钙纯度

（偏大、偏小或无影响）
【方案Ⅲ】
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g．
问题5：此方案中不需要的数据是

（填选项编号）．
A．c、V B．c′、V′C． M′D． M
问题6：为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将

（偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将

．
问题7：判断步骤（4）中Na₂CO₃溶液是否过量的方法是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中．
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol?L-1的HCl溶液．
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点．
e．重复bcd三步的操作2次．
（1）操作c中量取盐酸体积的仪器是

；
（2）如何判断操作d达到滴定终点

；
（3）若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（4）有关数据记录如下：

测定序号	盐酸溶液的体积/mL	氢氧化钠溶液的体积/mL
测定序号	盐酸溶液的体积/mL	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	15.52
2	25.00	1.20	16.18

胃药中碳酸钙的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3．它的红外光谱如下图：

用A为原料合成高分子化合物H的路线如下
A

(i)LiAlH4/乙

(ii)H2O醚

Cu/O2

△

(i)银氨溶液/△

(ii)H+

H2/Ni

△

Br2/PBr3

△

(i)NaOH/H2O

(ii)H+

一定条件

H（高分子）
已知：RCOOCHH₃

(i)LiAlH4/乙醚

(ii)H2O

RCH₂OH
RCH₂COOH

Br2/PBr3

△

RCHBrCOOH
回答下列问题：
（1）A的结构简式是

．
（2）B与Br₂的CCl₄溶液反应后的生成物中手性碳原子的数目为

．
（3）请写出B生成C的化学方程式

．
（4）请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式：

．
①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构．
（5）请写出G生成H的化学方程式

．
（6）溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A，为了促进反应的进行，通常可加入一种显

（填字母）的物质．
A．弱酸性 B．弱碱性 C．强酸性 D．强碱性．

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科目：高中化学 来源： 题型：

怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出所用的试剂和有关反应的离子方程式．
（1）铜粉中混有铁粉

，

（2）铁粉中混有铝粉

，

（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃

，

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

烃A的分子式为C₃H₈，B、C是A的一氯代物，A～I有如下转化关系：

回答下列问题：
（1）A所属的烃的通式为

；该类烃中，当碳原子数为8时，其一氯代物的同分异构体只有一种的烃的名称为

．
（2）E的核磁共振氢谱图有

个吸收峰，峰高度之比为

．
（3）G的官能团是

．根据你已有的知识，推测I是

类有机化合物．
（4）指出下列反应类型：
A→B：

反应；B→D：

反应．
（5）写出下列转化的化学方程式：
C→D：

；F→G：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物．

主食	米饭
副食	红烧鱼
饮品	豆浆
你的补充	？

如表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是

（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”），考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：
其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物．
（1）如果a是一种黄色粉末固体，则a、d分别为

、

（填物质名称）写出c→d的化学方程式

．
（2）如果．a是一种常见气体，则a、d分别为

（填物质化学式）写出a→b的化学方程式

．

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