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(6分)实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平)KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述反应化学方程式:

             KClO3+         HCl——        KCl+         Cl2↑+        H2O

(2)若产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为         mol。

(3)若反应中HCl的的利用率只有50%,当氧化产物比还原子能产物多7.1g时,求浓盐

酸的物质的量浓度。

 

【答案】

1)1  6  1  3  3      (2)

(3)设生成Cl2的物质的量为,则  

     反应的HCl的物质的量为0.3mol  

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?南昌三模)某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

(1)SO2气体还原Fe3+反应的产物是
Fe2+
Fe2+
SO42-
SO42-
(填离子符号).
(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是
BD
BD

A.Na2SO3溶液与HNO3    B.Na2SO3固体与浓硫酸    C.固体硫在纯氧中燃烧    D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是
除去多余的SO2,防止污染空气
除去多余的SO2,防止污染空气

(4)如果有280mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中,50mL NaOH溶液的浓度至少为
0.25
0.25
mol/L才能达到目的.
(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案@:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
上述方案不合理的是
,原因是
SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色
SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色

(6)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
B中蓝色褪去
B中蓝色褪去
,写出有关离子方程式:
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

硫酸亚铁铵又称莫尔盐,浅绿色晶体,在空气中比一般的亚铁盐稳定,溶于水但不溶于乙醇,化学式为[(NH42SO4?FeSO4?6H2O],相对分子质量为392,是常用的分析试剂.在实验室,将FeSO4和(NH42SO4两种溶液按一定比例混合,蒸发浓缩、冷却结晶,很容易得到硫酸亚铁铵晶体.某研究性学习小组已制备得到莫尔盐,准备分析研究他们得到的产品.请你帮助完成部分项目:
(1)预测现象:向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液,并不断振荡.
生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体
生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体

(2)为了确定产品中亚铁含量,研究小组经查阅资料后,打算用KMnO4(酸化)溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+.离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O.滴定时必须选用的仪器有
①④⑤⑥
①④⑤⑥
(从如图所列仪器中选填编号,同种仪器数量不限);滴定时是否需要加加指示剂?
不需要
不需要
.若需要,请指出加什么指示剂;若不需要,请说明理由.
Fe2+完全反应,过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色,可指示终点
Fe2+完全反应,过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色,可指示终点

(3)取莫尔盐产品23.520g,配成250mL溶液,取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液19.50mL,则产品中莫尔盐的质量分数
81.3%
81.3%

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?南京模拟)己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一.实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去).实验过程如下:
①将5mL 10% NaOH溶液、50mL水、6g KMnO4加入三颈瓶中,搅拌加热至35℃使之溶解.
②继续加热,维持反应温度45℃左右,边搅拌边缓慢滴加2.1mL环己醇,直到高锰酸钾溶液颜色褪去.再沸水浴加热5分钟使二氧化锰凝聚.
③用玻璃棒蘸一滴反应混合物到滤纸上做点滴试验,如出现紫色的环,向反应混合物中加入少量A固体直至点滴试验无紫色环为止.
④趁热抽滤混合物,滤渣用热水洗涤.
⑤滤液用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半,冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2~4止.冷却析出晶体,抽滤后再重结晶得己二酸晶体a g.
高锰酸钾氧化环己醇的反应如下:

(1)步骤②中需维持反应温度45℃左右,其原因是
温度过高,反应太剧烈不易控制,且可能有副产品发生降低己二酸的产率;温度过低,反应速率太慢
温度过高,反应太剧烈不易控制,且可能有副产品发生降低己二酸的产率;温度过低,反应速率太慢

(2)步骤③加入的固体A可能是
a
a

a、NaHSO3   b、NaHCO3    c、NaHSO4   d、Na2SO4
(3)步骤④抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先
先断开漏斗与安全瓶的连接,再关闭水龙头
先断开漏斗与安全瓶的连接,再关闭水龙头

(4)步骤⑤中加浓盐酸的作用是
将己二酸的钾盐转化为己二酸
将己二酸的钾盐转化为己二酸

(5)若要计算己二酸的产率,还需要知道的数据是
环己醇的密度
环己醇的密度

(6)硝酸氧化环己醇也能制己二酸,与高锰酸钾相比硝酸作氧化剂的缺点是
产生氮氧化物,污染空气
产生氮氧化物,污染空气

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平)KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O

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             KClO3+         HCl——        KCl+         Cl2↑+        H2O

(2)若产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为         mol。

(3)若反应中HCl的的利用率只有50%,当氧化产物比还原子能产物多7.1g时,求浓盐

酸的物质的量浓度。

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