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    （6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O

    （1）配平上述反应化学方程式：

                 KClO3+         HCl——        KCl+         Cl2↑+        H2O

    （2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为         mol。

    （3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐

    酸的物质的量浓度。

     

    【答案】

    1）1  6  1  3  3      （2）

    （3）设生成Cl2的物质的量为，则  

         反应的HCl的物质的量为0.3mol  

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?南昌三模）某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是
    Fe2+
    Fe2+
    、
    SO42-
    SO42-
    （填离子符号）．
    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是
    BD
    BD
    ．
    A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸    C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是
    除去多余的SO2，防止污染空气
    除去多余的SO2，防止污染空气
    ．
    （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为
    0.25
    0.25
    mol/L才能达到目的．
    （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是
    ①
    ①
    ，原因是
    SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色
    SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色
    ．
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
    B中蓝色褪去
    B中蓝色褪去
    ，写出有关离子方程式：
    I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
    I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，相对分子质量为392，是常用的分析试剂．在实验室，将FeSO4和（NH4）2SO4两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体．某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品．请你帮助完成部分项目：
    （1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．
    生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体
    生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体
    ．
    （2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定时必须选用的仪器有
    ①④⑤⑥
    ①④⑤⑥
    （从如图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限）；滴定时是否需要加加指示剂？
    不需要
    不需要
    ．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．
    Fe2+完全反应，过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色，可指示终点
    Fe2+完全反应，过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色，可指示终点
    ．
    （3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数
    81.3%
    81.3%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南京模拟）己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）．实验过程如下：
    ①将5mL 10% NaOH溶液、50mL水、6g KMnO4加入三颈瓶中，搅拌加热至35℃使之溶解．
    ②继续加热，维持反应温度45℃左右，边搅拌边缓慢滴加2.1mL环己醇，直到高锰酸钾溶液颜色褪去．再沸水浴加热5分钟使二氧化锰凝聚．
    ③用玻璃棒蘸一滴反应混合物到滤纸上做点滴试验，如出现紫色的环，向反应混合物中加入少量A固体直至点滴试验无紫色环为止．
    ④趁热抽滤混合物，滤渣用热水洗涤．
    ⑤滤液用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4止．冷却析出晶体，抽滤后再重结晶得己二酸晶体a g．
    高锰酸钾氧化环己醇的反应如下：

    （1）步骤②中需维持反应温度45℃左右，其原因是
    温度过高，反应太剧烈不易控制，且可能有副产品发生降低己二酸的产率；温度过低，反应速率太慢
    温度过高，反应太剧烈不易控制，且可能有副产品发生降低己二酸的产率；温度过低，反应速率太慢
    ．
    （2）步骤③加入的固体A可能是
    a
    a
    ．
    a、NaHSO3   b、NaHCO3    c、NaHSO4   d、Na2SO4
    （3）步骤④抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先
    先断开漏斗与安全瓶的连接，再关闭水龙头
    先断开漏斗与安全瓶的连接，再关闭水龙头
    ．
    （4）步骤⑤中加浓盐酸的作用是
    将己二酸的钾盐转化为己二酸
    将己二酸的钾盐转化为己二酸
    ．
    （5）若要计算己二酸的产率，还需要知道的数据是
    环己醇的密度
    环己醇的密度
    ．
    （6）硝酸氧化环己醇也能制己二酸，与高锰酸钾相比硝酸作氧化剂的缺点是
    产生氮氧化物，污染空气
    产生氮氧化物，污染空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O

    （1）配平上述反应化学方程式：

                 KClO3+         HCl——        KCl+         Cl2↑+        H2O

    （2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为         mol。

    （3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐

    酸的物质的量浓度。

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