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    根据图，下列判断中正确的是

    A．向烧杯a中加入少量KOH溶液，有白色沉淀生成

    B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ＝2Zn2+

    C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

    D．烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ＝ 2H2O，溶液pH降低

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：

    A．氯气 B．氨气 C．碘化钾 D．碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取粗铜和绿矾（FeSO4·7H2O）产品，设计流程如下：

    （1）气体a为________

    （2）固体B的主要成分为____________

    （3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：_________________________

    （4）下列实验操作中，步骤⑤中需要用到的是________（填字母）。

    （5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.80

    20.02

    19.98

    20.00

    ① 请写出有关滴定的离子方程式_____________________

    ② 第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填代号）。

    a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    b.锥形瓶洗净后未干燥

    c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    d.滴定终点时俯视读数

    ③ 根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_________(保留2位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．氧化钠、冰醋酸、硫酸钡都是电解质

    B．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能发生

    C．高氯酸、纯碱、氯化钾分别属于酸、碱、盐

    D．福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1

    ②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。

    （2）某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为 。

    Ⅱ 甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

    已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0kJ/mol

    （3）则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。

    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是

    A．锌为正极，空气在负极反应

    B．负极还原反应，正极氧化反应

    C．负极的电极反应为：Zn－2e-+2OH-=ZnO+H2O

    D．电池工作时溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中重点班高一12月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2 。

    （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。

    理论上每消耗7.8g Na2O2转移的电子数为 ，生成的氧气在标况下的体积是 。

    （2）该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液X中含过氧化氢 。

    （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 ，取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，写出反应的离子方程式： ，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。

    （4）该同学发现溶液X还可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，判断该反应中H2O2表现了 性（“氧化”或“还原”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中重点班高一12月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）

    ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al

    A．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—==O2↑+2H2O

    B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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