Question

7．标准状况下，使NO₂和O₂按4：1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

• A． $\frac{1}{14}$mol/L
• B． $\frac{4}{5}$mol/L
• C． $\frac{1}{28}$mol/L
• D． $\frac{1}{42}$mol/L

Answer 1

分析 NO₂和O₂按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，水充满烧瓶，结合反应及c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：设混合气体中含有4VLNO₂，1VLO₂，则烧瓶的体积为5VL，
       4NO₂ +O₂ +2H₂O=4HNO₃
   $\frac{4V}{22.4}$mol $\frac{V}{22.4}$mol    $\frac{4V}{22.4}$mol
则硝酸的物质的量为 $\frac{4V}{22.4}$mol，水充满烧瓶，溶液体积为5V，
则c（HNO₃）=$\frac{\frac{4V}{22.4}mol}{5VL}$=$\frac{1}{28}$mol/L，
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液体积的判断，题目难度不大．