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    某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（    ）     


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是

    A．两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物

    B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构

    C. X的原子半径一定大于Y的原子半径

    D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，

    有关叙述正确的是:

    A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电     

    B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

    C.氯化硼遇水蒸气会产生白烟

     
    D.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（    ）

    A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

    B．1mol H2离解成2mol H要放出437.6kJ热量

    C．1mol H2的能量比2mol H的能量低      D．氢原子的活泼性比氢分子弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（    ）

    A．化学反应中不一定伴随着能量的变化       

    B．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应

    C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应

    D．只要有能量变化的反应一定是化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：  [要求：写出计算过程]

    ① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

    ② 通过导线的电子的物质的量是多少？

    ③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g)nZ(g)达到平衡后，Z的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量X为0.6 mol，Y为0.3 mol，Z为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，Z的体积分数仍为a%，则n的值为(　  )。

    A．可能为2，也可能为3                     B．只能为3

    C．只能为2                                 D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为                     。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为                          (填元素符号)。

    ②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有                        

    （2）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根

    据等电子体原理，CO分子的结构式为             。

    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为            。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为            

    （4） Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为            g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

    A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为5NA

    B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA

    C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NA

    D．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA

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