Question

17．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

• A． 工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl₂
• B． 验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L^-1醋酸或醋酸钠溶液的pH
• C． 探究FeCl₃和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L^-1KI溶液中加入0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象
• D． 检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

Answer 1

分析 A．氯气与石灰乳制备漂白粉；
B．测定0.1 mol•L^-1醋酸的pH＞1或醋酸钠溶液的pH＞7，可知对应酸的弱酸；
C．KI溶液和FeCl₃溶液发生氧化还原反应生成Fe²⁺和I₂；
D．检验葡萄糖，应在碱性溶液中．

解答 解：A．氢氧化钙的溶解度较小，则工业上制取漂白粉是向石灰乳中通入足量的Cl₂，故A错误；
B．测定0.1 mol•L^-1醋酸的pH＞1或醋酸钠溶液的pH＞7，可验证醋酸是弱电解质，故B正确；
C．KI溶液和FeCl₃溶液发生氧化还原反应生成Fe²⁺和I₂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，反应后的溶液中加入苯，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，向含Fe³⁺的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe³⁺的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，发生Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，就说明Fe³⁺没有反应完（或KI和FeCl₃的反应有一定的限度），故C正确；
D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，然后加碱至碱性再与银氨溶液混合加热，观察实验现象，可检验，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、弱电解质判断、反应限度及物质检验等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．