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    7．如表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（　　）
    分   子立体结构原    因
    A甲醛（HCHO）平面三角形C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键
    B三氯甲烷（CH3Cl）正四面体C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键
    C铵根离子（NH4+）三角锥型N原子采用sp3杂化且4个N-H完全一样
    D水分子（H2O）直线型O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据价层电子对互斥理论确定分子或者离子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．

    解答 解：A、甲醛（HCHO）中心原子C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键，分子的立体构型为平面三角形，故A正确；
    B、三氯甲烷（CH3Cl）中心原子C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键，但其中有1个C-Cl键，所以分子的立体构型为四面体不是正四面体，故B错误；
    C、NH4+离子中心原子N原子采用sp3杂化且4个N-H完全一样，所以离子的立体构型为正四面体形，故C错误；
    D、H2O分子中心原子O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键，所以分子的立体构型为V型，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
    （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．

    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴．

    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解．
    ②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
    a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
    （3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O （M=183g•mol-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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    A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

    B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

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