Question

【题目】将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2 气体体积为22.4L，求
（1）CaCO3的质量．
（2）盐酸物质的量浓度．

Answer 1

【答案】
（1）解：设生成22.4LCO2气体需要碳酸钙的质量为mg，则：

CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2↑
100g								22.4L
mg								22.4L

所以100g：mg=22.4L：22.4L

解得：x=100

答：需要碳酸钙的质量为100g

（2）解：设生成22.4LCO2气体需要HCl的物质的量为nmol，则：

CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2↑
		2mol						22.4L
		nmol						22.4L

所以2mol：nmol=22.4L：22.4L

解得：n=2

所以该盐酸的物质的量浓度为： =4mol/L，

答：该盐酸的物质的量浓度为4mol/L

【解析】（1）令碳酸钙的质量为mg，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算；（2）根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算HCl的物质的量，再根据c= 计算盐酸的浓度．