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4.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是(  )
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

分析 无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,酸性溶液中存在大量氢离子,
A.四种离子之间不反应,都不与氢离子反应;
B.铁离子为有色离子,氢氧根离子与铁离子、氢离子反应反应,
C.高锰酸根离子为有色离子,不满足溶液无色的条件;
D.钙离子、镁离子与碳酸根离子反应,碳酸氢根离子与氢离子反应.

解答 解:溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,酸性溶液中存在大量氢离子,
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.Fe3+为有色离子,OH-与Fe3+、H+反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.MnO4-为有色离子,不满足溶液无色的要求,故C错误;
D.Ca2+、Mg2+、H+与CO32-反应,HCO3-与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在.

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