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    【题目】白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，求平衡时PCl5的分解率__________。

    【答案】78.6%

    【解析】

    计算PCl5的起始物质的量，利用差量法计算参加反应的PCl5的物质的量，进而计算平衡时PCl5的分解率。

    5.84gPCl5的物质的量为=0.028mol，设参加反应PCl5的物质的量为x，则：

    故x=0.022mol，则平衡时PCl5的分解率，故答案为：平衡时PCl5的分解率为78.6%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：

    A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

    B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

    D. 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

    请回答下列问题：

    (1)反应①的化学方程式为_____________________

    (2)反应②的离子方程式为_____________________

    (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________________________

    (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）

    A.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

    B.A在一定条件下可与4mol发生加成反应

    C.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

    D.A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题:

    （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用装置________,用方程式表示的制取氯气的反应原理是___________________________。

    （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用的装置________,

    试完成并配平下列离子方程式:___MnO4-+____Cl-+____H+___Mn2++___Cl2↑+_____。

    （3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用________溶液浸湿,其作用是________。

    （4）若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从________口通入.用化学方法检验氯气收集满了的方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在工业生产中有广泛的用途

    Ⅰ实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制备亚硝酸钠。

    已知：①；

    ②酸性条件下，NO和都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

    (1)加热装置A前，先通一段时间，目的是_______________________。

    (2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。酸性溶液的作用是_______。

    (3)仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________填名称。

    Ⅱ氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置。

    (1)已知甲装置试管中的固体是碳酸铵晶体。为了实现探究目的，乙装置中的固体是___________。乙装置的作用是__________________。

    (2)写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为________________。

    (3)当戊中观察到____________________________现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因：______________________。如何改进装置？_______。

    (4)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A.点①所示溶液中：

    B.点②所示溶液中：

    C.点③所示溶液中：

    D.滴定过程中可能出现：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

    ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

    下列关系式中正确的是

    A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )。

    A.X可以是银或石墨

    B.Y是硫酸铜溶液

    C.电子从铜电极经外电路流向X电极

    D.X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag

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