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    下列方法中，能用于实验室制取氨的是
     

    ①在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
    ②加热试管中的氯化铵固体    
    ③将烧瓶中的浓氨水加热
    ④将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中．
    分析：①将熟石灰和氯化铵混合，加水调成糊状加热，可以制取氨气；
    ②加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气；
    ③加热浓氨水，NH3．H2O分解生成氨气；
    ④利用CaO与H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出．
    解答：解：①熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，故①可选；
    ②氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故②不可选；
    ③加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3．H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O，故③可选；
    ④利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3．H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，故D可选；
    故选①③④；
    故答案为：①③④；
    点评：本题考查了制备氨气的实验方法和注意问题，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实

     
    验步骤如下：

    请回答下列问题：

       （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加             ，该过程的现象为：                  。

       （2）步骤②加入过量H2O2的目的：                    。

       （3）步骤③中反应的离子方程式：                             。

       （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、          、灼烧、          、称量。

       （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量          g。

       （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

    （5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                。

    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。

    a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸

    ③滴定到终点时的颜色为          色。

    （7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H­2­O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含            mgFeSO4·7H2O为片剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

    提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2

    回答下列问题:

     (1)反应②中除掉的杂质离子是        ，发生反应的离子方程式为             

    加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是        

     (2)反应③的反应类型为         .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有      

    (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是               

     (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧

    后可得到产品8.1 g. 则x等于                

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