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    欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：
    ①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；
    ②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。
    下列说法正确的是
    A．沉淀a为AgC1B．沉淀b为BaCO3
    C．气体中含有SO2D．气体中没有HC1
    C

    试题分析：由①不能确定是否含有HCl，因为二氧化碳也与硝酸银溶液反应生成白色沉淀；由②可知，向酸性溶液中加入硝酸钡，产生白色沉淀，说明溶液中的硝酸把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以原气体中含有二氧化硫，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下:
     
    		乙醇
    		1,2-二溴乙烷
    		乙醚
    状态
    		无色液体
    		无色液体
    		无色液体
    密度/g·cm3
    		0．79
    		2．2
    		0．71
    沸点/oC
    		78．5
    		132
    		34．6
    熔点/oC
    		-130
    		9
    		-116
    回答下列问题：
    （1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。
    A．立即补加    B．冷却后补加    C．不需补加    D．重新配料
    （2）B装置的作用是_____________________________________。
    （3）在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。
    a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________．
    （5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
      
    （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：     。
    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是     。
    （3）滤渣c是     。
    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：
    2NO+O2 =2NO2、     。
    （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：     。
    某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
    B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
    C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
    D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
    A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水
    B．取少量样品溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
    C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
    D．取少量样品放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置能达到实验目的的是
    A．除去乙醇中的苯酚B．制取金属锰
    C．实验室制氨气D．从碘的CCl4溶液中分离I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂，所用试剂和操作均正确的是
    选项
    		物质成分（括号内为杂质）
    		所用试剂
    		操作
    A
    		铁屑（油污）
    		纯碱溶液
    		洗涤
    B
    		苯（苯酚）
    		溴水
    		过滤
    C
    		碳酸钡（硫酸钡）
    		盐酸
    		溶解、过滤
    D
    		乙醇（乙酸）
    		烧碱溶液
    		分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作不能达到预期实验目的的是(    )
     
    		实验目的
    		实验操作
    A
    		鉴别CO32-和 SO42-
    		分别加入饱和CaCl2溶液
    B
    		比较Al和Fe的金属活动性
    		分别加入浓NaOH溶液
    C
    		比较苯酚和乙酸的酸性
    		分别加入NaHCO3溶液
    D
    		比较AgCl和AgI的溶解度
    		向AgCl的饱和液中加少量KI溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （2014届河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷）
    5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
    阳离子
    		Na+　 Al3+   Fe3+　 Cu2+、　Ba2+
    阴离子
    		OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象；
    ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
    （1）据此推断A、C的化学式为：A             ；C             。
    （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式                                   。
    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是                                          ，
    原因是                                            (用离子方程式说明)。
    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是               mL。
    （5）现用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为                                。
    （6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。
    ’

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