Question

【题目】生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180mg/L。

（1）写出NH4Cl电子式：___。

（2）氮原子的电子排布式是：___，写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的元素符号为___、___。

（3）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为___L(计算结果保留两位小数）。

（4）可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4+后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目___。

___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O

Answer 1

【答案】 Si S 1s22s22p3 33.64 4 1 10 4 1 3

【解析】

(1)NH4Cl是离子化合物；

(2)氮为7号元素；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；

(3)根据NH4+和NaOH溶液的反应计算需要NaOH溶液的体积为；

(4)根据氧化还原反应，配平离子方程式并标出电子转移的方向和数目。

(1)氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；

(2)氮原子电子排布式是：1s22s22p3；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，有一个未成对的电子，与其同周期且有2个未成对电子的原子的的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4和1s22s22p63s23p2，元素符号为S、Si；

(3) 某污水中NH4Cl含量为180mg/L，103L污水中含有180mg/L×103L =180000mg=180gNH4Cl，NH4Cl的物质的量为≈3.364mol，NH4+的物质的量也是3.364mol，为除去废水中的NH4+，向该污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理论上需要NaOH的物质的量为3.364mol，则所需NaOH溶液的体积为=33.64L；

(4)该反应中铁元素的化合价由0价升高至+2价，氮元素的化合价由+5价降低至-3价，由化合价升降守恒和质量守恒可以配平该离子方程式并标出电子转移的方向和数目如下：。