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    三种短周期元素在周期表中的位置关系如表所示．下列说法正确的是（ ）
    X
    Y
    Z

    A．Y的非金属性可能比Z的弱
    B．三种元素均为非金属元素
    C．Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小
    D．Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高
    【答案】分析：由三种短周期元素在周期表中的位置关系可知，X为He、Y为氟元素、Z为硫元素，
    A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
    B．He、F、S都属于非金属性元素；
    C．电子层越多离子半径越大；
    D．F元素，没有正化合价．
    解答：解：由三种短周期元素在周期表中的位置关系可知，X为He、Y为氟元素、Z为硫元素，
    A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞S，故A错误；
    B．He、F、S都属于非金属性元素，故B正确；
    C．S2-离子比F-离子的电子层多，故离子半径S2-＞F-，故C错误；
    D．F元素，没有正化合价，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
    （1）写出各元素名称：X
    硫
    硫
    、Y
    钠
    钠
    、Z
    氯
    氯
    ．
    （2）X与Y形成的离子化合物的电子式为
    ，Z的单质通入澄清石灰水反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
    （1）写出D2C2的电子式：

    （2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    推断下列化合物的化学式：

    ⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是_____；若XY2是共价化合物其电子式是______。

       ⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为：__                              ___。

       ⑶1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，其分子的空间构型为_            _____。

       ⑷某非金属X的最低负价为-2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则该元素的价电子构型是                      。

    ⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物形成过程为：______         ___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是                                                                              


    1. A.
      X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定
    2. B.
      Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸
    3. C.
      Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
    4. D.
      Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化。已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中少一个。

    请回答下列问题：

    （1）X元素在周期表中的位置是      ；Y单质的电子式为                 。

    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入       （填物质名称）；负极电极反应式为                            。

    （3）A与C在一定条件下反应，该反应是消除硝酸工业尾气污染的原理，其化学方程式是                            

    （4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W与C反应的离子方程式为：                                                       

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