Question

12．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，Z的单质是常见的半导体材料．下列说法正确的是（　　）

		X
Y	Z	W

• A． X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z＞W＞X
• B． X元素的单质在化学反应中只表现还原性
• C． X、Y的简单离子半径Y＞X
• D． Y、Z、X的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四种短周期元素中，Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，由元素在元素周期表中的相对位置，可知X为N元素、Y为Al、W为P元素．
A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．氮气中N元素化合价为0，反应中化合价可以升高，也可以降低；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
D．Y、Z、X的最高价氧化物分别为氧化铝、二氧化硅、五氧化二氮，均能与NaOH溶液反应．

解答 解：X、Y、Z、W四种短周期元素中，Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，由元素在元素周期表中的相对位置，可知X为N元素、Y为Al、W为P元素．
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Z＜W＜X，非金属性越强，氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性Z＜W＜X，故A错误；
B．氮气中N元素化合价为0，反应中化合价可以升高，也可以降低，如与氧气反应生成NO，表现还原性，与氢气生成氨气，表现氧化性，故B错误；
C．N^3-、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N^3-＞Al³⁺，故C错误；
D．Y、Z、X的最高价氧化物分别为氧化铝、二氧化硅、五氧化二氮，氧化铝属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，二氧化硅、五氧化二氮属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故D正确，
故选D．

点评 本题考查物质结构性质关系，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，掌握微粒半径比较规律，难度不大．