精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:

H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ·mol1

H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ·mol1

下列判断不正确的是(  )

A.①中的I2为气态,②中的I2为固态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ

【答案】C

【解析】

A. 根据反应热ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量,说明中反应物的总能量大于中反应物的总能量,由于物质在气态时的能量大于在固态时的能量,则中的I2为气态,中的I2为固态,故A正确;

B. 根据A选项分析得到的反应物总能量比的反应物总能量低,故B正确;

C. 由于两个反应的产物相同、状态相同,热稳定性也相同,故C错误;

D. 根据盖斯定律,I2(s)I2(g) ΔHΔH2ΔH1=+26.48 kJ·mol1(9.48 kJ·mol1)=+35.96 kJ·mol1,说明1 mol固态碘升华为碘蒸气需要吸收35.96 kJ的热量,故D正确。

综上所述,答案为C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如图:

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

1)反应Ⅰ的化学方程式为______

2)处理母液的两种方法:

①向母液中加入石灰乳,反应的化学方程式为____,目的是使____循环利用。

②向母液中____并降温,可得到NH4Cl晶体。

Ⅱ.某化学小组模拟侯氏制碱法,以NaClNH3CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制成Na2CO3

3)装置丙中冷水的作用是______;由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧。

4)若灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1 minNaHCO3 样品的组成进行了以下探究。

取加热了t1minNaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是____(填离子符号);该样品中NaHCO3Na2CO3的物质的量分别是___mol___mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为(  )

A. 11 B. 25 C. 32 D. 35

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列实验装置或操作的说法中,正确的是(

A.图①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热,制取并收集干燥、纯净的Cl2

B.图②实验中若左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色,则能证明非金属性:Cl>Br>I

C.图③实验中试管内的溶液中会生成血红色沉淀

D.图④操作中可用酒精提取溴水中的溴

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是(

A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时问后,溶液变蓝:4H++4I-+O2=2I2+2H2O

C.Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀:Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+2H2O

D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H=+Q kJ/molQ>0),等温、恒压条件下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应,下列叙述正确的是(

A.反应过程中,若充入与反应无关的气体,由于保持压强不变,则反应速率不变

B.若反应开始时SiCl41mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反应

D.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则0~4minH2的反应速率为0.03moL/(Lmin)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下,1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NA

B.0.1molH20.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2NA

C.20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.1NA

D.0.1molNH2-所含电子数为6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )

A.1 mol Cl2全部作为氧化剂时,失去的电子数为2NA

B.0 ℃101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C.25 ℃1.01×105 Pa64 g SO2中含有的原子数为3 NA

D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度:点小于

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时,SO2的转化率:段小于

查看答案和解析>>

同步练习册答案