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6.一种新储能电池如图所示.下列说法正确的是(  )
A.左室电解质溶液为含Li+的水溶液
B.放电时,储罐中发生的离子反应为2Fe3++2SO42-═S2O82-+2Fe2+
C.充电时,钛极与外电源的负极相连
D.充电时发生的反应为Li++Fe2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Li+Fe3+

分析 该电池的负极是金属锂,离子交换膜至于许离子经过,不允许分子经过,在负极上是金属锂失电子的氧化反应,电极反应式为:Li-e-=Li+,正极上是铁离子得电子的还原反应,即Fe3++e-=Fe2+,两极反应相加,可得到总反应,在二次电池充电时,原电池的负极和电源的负极相连,原电池的正极和电源的负极相连,以此解答该题.

解答 解:A.因锂与水反应,应用非水溶剂,否则破坏原电池,故A错误;
B.放电时,储罐中加入的为(NH42S2O8,反应物应为S2O82-,故B错误;
C.钛电极是电池的正极,充电时,应该与外电源的正极相连,故C错误;
D.电池反应为Li+Fe3+=Li++Fe2+,则充电时发生的反应为Li++Fe2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Li+Fe3+,故D正确.
故选D.

点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.
①点①所示溶液中离子浓度由大到小排序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+
②若二者恰好中和,则所加氢氧化钠溶液的体积等于20ml(填“大于”“小于”或“等于”)
③若用氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液,应选择酚酞做指示剂,如何判断滴定终点当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液颜色从无色变成浅红色,且半分钟内不褪色(或不恢复原来的颜色)
(2)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示:①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处;④利用氧化还原滴定方法,用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度,KMnO4在滴定中被还原成Mn2+.请回答下列问题:
①准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是酸式滴定管.
②在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用A(填序号).
A.H2C2O4•2H2O        B.FeSO4        C.浓盐酸    D.Na2SO3
③若准确称取W g基准液试剂溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL.KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{10W}{63V}$mol•L-1
④若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量,测得的Fe2+浓度值将偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.接通电源,经过t mim后,测得甲中NaOH浓度为6.097%,乙中d电极质量增加.据此回答问题:
(1)电源的N端为正极;
(2)列式计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积:11.2L;
(3)乙装置发生的化学反应方程式为:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4   ;
(4)简述甲装置中溶液的酸碱性变化及原因:碱性增强;因为电解了水,溶液的浓度增大;
(5)t min时乙装置中如果在电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?能; 此时电解硫酸溶液中的水.
(6)若t min后将直流电源反接在装置中,同电流再次电解2t min断开电路,通电前与电解3t min后进行比较,d电极质量变化128 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.污水处理方法很多,属于物理方法的是(  )
A.中和法B.氧化还原法C.自然沉降法D.离子交换法

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3).其工业流程如图1:

(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O,该反应是经历以下两步反应实现的.写出ⅱ的离子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
ⅰ:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
ⅱ:…
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2+、Fe2+(填离子符号).
(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式:MnO2+SO2=MnSO4
(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是90℃;向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受热分解,提高原料利用率.
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管,滴加盐酸酸化BaCl2溶液,若无白沉淀产生,则洗涤干净.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.稀硫酸:Fe2+、Cl-、NO3-、K+B.澄清溶液:MnO4-、S2-、Na+、H+
C.食盐水:K+、NO3-、SO42-、Mg2+D.pH=7的溶液:Na+、HCO3-、SO42-、K+

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18.氟乙酸甲酚属于剧毒化工品,接触不慎有致命危险,氟乙酸甲酚的结构简式如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.它含有两种官能团B.它属于卤代烃
C.它能发生水解反应D.它属于烃的衍生物.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2,制备硫酸锰的生产流程如图1:

已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子.PbO2的氧化性大于MnO2
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2.
离子离子半径(pm)开始沉淀
时的pH
完全沉淀
时的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4
(2)氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O.
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH值,此处调节pH值用到的仪器是pH计,应调节至4.7≤pH<8.3范围.
(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子.请依据图、表信息回答,决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等;吸附步骤除去的主要离子为:Pb2+、Ca2+
(5)CaSO4是一种微溶物质,已知Ksp(CaSO4)=9.10×10-7.现将c mol•L-1 CaCl2溶液与2.00×10-2mol•L-1 Na2SO4溶液等体积混合(忽略体积的变化),则生成沉淀时,c的最小值是1.82×10-5..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.0.2mol 气态燃料B2H6在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和气态水,放出406.6kJ的热量,又知:H2O (l )═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,则B2H6的燃烧热为(  )
A.2165 kJ•mol-1B.2033 kJ•mol-1C.406.6 kJ•mol-1D.2077 kJ•mol-1

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