Question

2．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂0.125mol，原混合物的质量可能是（　　）

• A． 2g
• B． 4g
• C． 8g
• D． 10g

Answer 1

分析 用极值法进行分析：假设混合物全部是镁或全部是锌或全部是铝，根据生成氢气0.125mol，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此进行判断．

解答 解：设要生成H₂ 0.125mol需要镁的质量为x则：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24g            1mol
x             0.125mol
解得：x=3g，
设要生成H₂0.125mol需要锌的质量为y则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65g           1mol
y             0.125mol
解得：y=8.125g，
设要生成H₂ 0.125mol需要铝的质量为z则：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54g                   3mol
z                  0.125mol
解得：z=2.25g，
所以混合物的质量是大于2.25g，小于8.125g
故选BC．

点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，解答本题关键是用极值法考虑问题的思路，计算出各自的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间．