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    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)   △H﹥0   （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=            ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为                 ，
    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是           。

    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为      ，滴定反应的离子方程式为                                ，
    （4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将        （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （1）；66.7%；
    （2）＜； I2；
    （3）淀粉； H2SO3+I2+H2O=2I－+SO42－+4H＋；
    （4）1.0×10－12；增大。

    （1）根据题给的化学方程式：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g），可知K=；由于K=1，设平衡时TaI4和S2的物质的量为x，则根据平衡常数可列式：（x/V）2=【（1-2x）/V】2，即：x2=（1-2x）2，解得x=1/3，故I2（g）的平衡转化率为：(2/3)×100%=66.7%；
    （2）分析题给的化学方程式：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）   △H﹥0，该反应正向吸热；由于反应先在T2端开始，一段时间后在T1端得到晶体，说明反应生成的气体在T1端温度降低平衡左移，故温度T1＜T2；在上述变化过程中I2可以循环使用；
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量时的指示剂是淀粉，反应的离子方程式为：H2SO3+I2+H2O= 2I－+SO42－+4H＋；
    （4）根据NaHSO3的水解方程式：HSO3-+H2OH2SO3+OH－，其水解平衡常数的表达式为：Kh=c(H2SO3)×c(OH－)/c(HSO3-)，故Ka×Kh= c(H+)×c(OH－)=Kw，可求出Kh =1.0×10－12；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，溶液中发生反应：HSO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H+，氢离子结合氢氧根离子，使平衡向右移动，造成溶液中增大。
    【考点定位】此题综合考查了化学平衡常数、电离平衡常数和水解平衡常数、平衡转化率、化学平衡的移动、滴定指示剂的选择等知识。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态(　 　)
    A．混合气体的密度B．混合气体的压强
    C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（   ）
    A．单位时间内生成n mol X，同时消耗3n mol Y
    B． X的生成速率与Z的生成速率相等
    C． X、Y、Z的物质的量分数均保持不变
    D． X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g)  K1，
    S(s)+02(g) SO2(g)  K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）的
    平衡常数为（   ）
    A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当__________不随时间变化时，才能说明反应已达到平衡（   ）
    A．容器内压强B．平均相对分子质量
    C．各成分含量D．混合气体颜色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_________________。
    ②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）
    a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
    （2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：
    图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；
    图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）

    ①你认为t3时改变的条件是       （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为      mol；
    ②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    时间段
    		t1～t2
    		t2～t3
    		t3～t4
    		t5～t6
    平衡常数
    		K1
    		K2
    		K3
    		K4
    用“﹥、﹤、＝”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系                         　写此条件下该反应的热化学方程式                   ________________              
    （3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反应合成甲醇。
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    ①某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
    ②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是       
    （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。
    （1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；
    （2）若B是 固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态；
    （3）若A是气态，加压时，平衡不移 动，则B为_______态，C为______态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）  2NH3（g），若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是（    ）
    A．C1：C2=1：3
    B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3
    C．N2、H2的转化率之比为１：３
    D．C1的取值范围为0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)
    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
    D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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