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如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线中均通过0.01mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中不正确的是
A.右边电极上生成物质的物质的量:①=②
B.相同状态下电极上产生气体的体积:①=②
C.溶液的pH变化:①减小,②增大
D.电极反应式①中阴极Cu2+2e-=Cu:②中负极:Zn-2e-=Zn2
B
①是电解池,右侧电极是阴极,铜离子放电生成铜。②是原电池,铜电极是正极,氢离子放电生成氢气。根据电子的都是守恒可知,A正确。①中生成的是氧气,②中产生的是氢气,氢气的体积是氧气的2倍,B不正确。CD都是正确的,答案选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里。大功率镍氢动力电池及
其管理模块,是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题。我国镍氢电池生产技
术居世界先进水平。常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为0 ),
电池反应通常表示为: 下列说法正确的是
A.放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作阳极
C.充电时阳极周围c(OH-)增大D.放电时负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2008年10月8日,瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖.少年时代,他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.将水库中的水闸(钢板)连接一块锌块,可防止水闸被腐蚀
C.由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀
D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生:Fe-3e===Fe3,从而形成铁锈,但此过程铜不被腐蚀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图所示装置,两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),若断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。下列说法不正确的是
A.接通S1时,C(Ⅰ)的电极名称为阴极
B.接通S1时,直流电源的右边为正极
C.接通S2时,C(Ⅰ)电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
D.若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl2溶液,接通S1后现象相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知铅蓄电池的总反应为:

市场上一种手提应急灯,主要是“无液干粉”铅蓄电池,其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去,改善了电池的性能。下列说法不正确的是
A.放电时,电子由Pb通过外电路转移到PbO2
B.充电时阴极反应:PbSO4+2e?=Pb(s)+SO42?(aq)
C.充电时,电源的正极接铅蓄电池标“?”的一极
D.“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池,至今仍占有很大的市场份额,但由于镉是致癌物质,故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液,电池在充、放电时的工作原理为:
Cd(s) + 2 NiOOH(s)+2 H2O(l)Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s)
下列关于镍电池的说法错误的是
A.电池工作时的负极反应是:Cd(s) - 2e+2OH(aq)=Cd(OH)2(s)
B.充电时的阳极反应是:Ni(OH)2(s) - e+OH(aq)=NiOOH(s)+H2O(l)
C.放电时每转移1mol电子,正极有1 mol NiOOH被还原
D.电池工作时,负极区pH增大,正极区pH减小,但整个电池的pH基本保持不变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
C.电解氯化铜溶液一定时间后,负极相连的石墨棒表面附着一层铜
D.把铁片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是(  )
①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;
②镀层破损后,白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀;
③能自发进行的氧化还原反应,都可以设计原电池的装置 
④铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 
⑤可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:
Al+3OH-3e-=Al(OH)3
⑥实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢,加一块石墨使之与Cu接触后反应加快
A.②④⑤B.①③⑥ C.①③④ D.②⑤⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐,该盐在常用锌锰干电池中做电解质;Y在常温下为液态,E的相对分子质量比D大16,它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去):

请回答下列问题:
(1)B的化学式为           ;F与Cu反应的离子方程式为_________;
(2)C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A,A可发生水解反应生成NH3 和HClO,则C与过量Cl2 反应的化学方程式为             ,反应中的还原剂为       
(3)D气体和CO都是汽车尾气的主要成分,降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2D(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g);△H<0。若在一定温度下,将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
①该反应的化学平衡常数为 K =      
②若保持温度不变,20 min 时再向容器中充入CO、N2
各0.8 mol,平衡将    移动(填“向左”、“向右”或“不”)
③20 min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图
所示的变化,则改变的条件可能是        (填序号);

a.缩小容器体积      b.增加CO2的量   
c.升高温度          d.加入催化剂

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同步练习册答案
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