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    下列判断正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LCH3OH含有的分子数等于0.1NA
    B、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
    C、0.1 mol?L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液的pH
    D、3.4g NH3中含N-H键数目为0.2NA
    考点：物质的量的相关计算,反应热和焓变,盐类水解的应用
    专题：
    分析：A．标况下甲醇为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量；
    B．氢原子形成氢气分子释放能量；
    C．均为强碱弱酸盐，对应的酸越强，弱酸根水解程度越大，溶液碱性越强；
    D．根据n=
    m
    M
    计算氨气物质的量，每个氨气分子含有3个N-H键，进而计算共价键数目．
    解答： 解：A．标况下甲醇为液态，2.24LCH3OH的物质的量不是0.1mol，含有的分子数不是0.1NA，故A错误；
    B．氢原子形成氢气分子释放能量，相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；
    C．碳酸钠、醋酸钠均为强碱弱酸盐，醋酸酸性强于碳酸，故碳酸根水解程度更大，碳酸钠溶液的碱性更强，PH值更大，故C正确；
    D．氨气物质的量为
    3.4g
    17g/mol
    =0.2mol，每个氨气分子含有3个N-H键，含有共价键数目为0.6NA，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量有关计算、化学反应与能量、盐类水解等，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是（　　）
    A、硝酸银B、氯化钠
    C、亚硫酸钠D、硫代硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、生产和生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A、干冰可以用于人工降雨
    B、推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”
    C、将熟石灰和硝酸铵混合施用，肥效更高
    D、环境保护应从源头消除污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（　　）
    A、酸性强弱：HClO＞H2SO4＞H2CO3
    B、热稳定性：HF＞HCl＞HBr
    C、已知硒（Se）与硫同主族，其最高价氧化物对应的水化物分子式为：H2SeO3
    D、原子半径大小：Na＞P＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯晶体硅是信息技术的关键材料．
    （1）硅元素位于周期表的
     
    周期
     
    族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是
     
    （填字母序号）．
    a．过渡元素区域
    b．金属和非金属元素的分界线附近
    c．含有氟、氯、硫、磷等元素的区域
    （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．
    已知：（如图1）

    请将以下反应的热化学方程式补充完整：
    SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
     

    （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：
     
    ，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
    （4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．
    ①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用
     
     方法提纯SiHCl3．
    物质SiHCl3SiCl4AsCl3
    沸点/℃32.057.5131.6
    ②用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 （g）+H2（g） 
    一定条件
     Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
    b．横坐标表示的投料比应该是
    n(SiHCl3)
    n(H2)

    c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的锌粉与100mL 18.5mol?L-1的浓H2SO4混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6L（设浓H2SO4的还原产物只有SO2，稀硫酸只生成H2），将反应后的溶液稀释成1L时，溶液pH=1，参加反应的锌为（　　）
    A、0.9 mol
    B、1.2 mol
    C、1.5 mol
    D、1.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    B、用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-+2I-+2H+═NO↑+I2+H2O
    D、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合物L能够制备可溶性的非凝胶聚合物．它与其它有机物有如图所示的转化关系（部分反应条件略去）．

    已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH2-CHO
    C2H5ONa
    △

    Ⅱ、
    Ⅲ、
    注：R、R′为烃基或氢原子，R′为烃基
    （1）A、B的相对分子质量分别是32和46；
    ①下列有关A、B的说法正确的是：
     

    a、它们均能溶于水；               
    b、它们均能发生消去反应；
    c、它们均能与HBr反应；          
    d、A的沸点比B高
    ②写出A转化为C的化学方程式：
     

    ③D可与最简单的酚在酸性条件下反应生成高聚物，写出该反应的化学方程式：
     

    （2）E中的含氧官能团的名称是：
     
    ；M的结构简式是：
     
    ；
    （3）已知G的化学式是C3H6O，则F的结构简式是：
     

    （4）写出J转化为K的化学方程式：
     

    （5）高聚物L是线型结构高分子，它的链节中含有六元环且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出L的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH-+H+=H2O
    B、金属钠与水反应               Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    C、铜片插入硝酸银溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钙溶于稀盐酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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