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    将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是


    1. A.
      ①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
    2. B.
      [Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合
    3. C.
      ②红色褪去的原因是SO2具有漂白性
    4. D.
      SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2
    C
    分析：A、根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化的原理来判断；
    B、配位化合物中含有配位键；
    C、二氧化硫能使品红褪色，根据漂白原理：适合有机色质的结合过程来回答；
    D、高锰酸钾具有强氧化性，可以将还原性的离子氧化．
    解答：A、三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++2SCN-=[Fe（SCN）2]+，[Fe（SCN）]2+显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+的红色消失，故A正确；
    B、[Fe（SCN）]2+属于配位化合物，[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合，故B正确；
    C、二氧化硫只能漂白有机物，不能将Fe（SCN）]2+的红色漂白，故C错误；
    D、高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为（SCN）2，故D正确．
    故选C．
    点评：三价铁离子的检验以及高锰酸钾的氧化性知识是本题考查的重点，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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    将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（    ）

    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+

    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

    D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

     

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省高三上学期段一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是

    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+

    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

    D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省高三9月调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（   ）

    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN- 氧化

    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+ 还原为Fe2+

    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN- 还原

    D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

     

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