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    9．①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移转移的方向和数目．
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    ②若该反应中生成标准状况下的Cl2为67.2L，则转移电子个数为5NA．

    分析 反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题；

    解答 解：①该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1：1，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
    故答案为：；
    ②当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，所以生成标准状况下的Cl2为67.2L即$\frac{67.2L}{22.4mol/L}$=3mol，则转移电子个数为5NA，故答案为：5NA．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒及反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在400℃时，将一定量的SO2和14mol O2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2+O2?2SO3，已知2min后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2，则：
    （1）生成了4mol SO3，SO2的起始物质的量浓度是0.6mol/L．
    （2）2min内平均反应速率：v（SO2）是0.2mol/（L•min），v（O2）是0.1mol/（L•min），
    v（SO3）是0.2mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．

    （1）Na2S2O3•5H2O的制备：
    步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．装置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
    步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2S2O3性质的检验：
    向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性．该方案是否正确并说明理由不正确，因为氯水中含有Cl-．
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    则该废水中Ba2+的物质的量浓度为2.4×10-3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于相同质量的SO2和SO3，其中氧原子数之比是（　　）
    A．6：5B．2：3C．3：2D．5：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为4：5，物质的量比为1：1，其中所含氧原子个数比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）
    A．利用溶于水后“过滤”操作能分离NaCl和Ba（OH）2
    B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为30%，则平衡时氮气的体积分数为（　　）
    A．12.0%B．14.3%C．19.0%D．66.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．3.2g S在反应中转移电子数为0.2NA
    B．0.1mol Fe在反应中转移电子数为0.3NA
    C．6.5g Zn在反应中转移电子数为0.2NA
    D．11.2L O2在反应中转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：
    固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
    某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．
    实验（一）制备流程：

    实验（二） Li2FeSiO4含量测定：

    从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
    （1）实验（一） 中：①操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    ②制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化
    （2）实验（二） 中：①仪器名称：仪器C酸式滴定管
    ②还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此时“后续处理”主要为加热煮沸，其目的是除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定
    ③滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为81.00%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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