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    14．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42-
    B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

    分析 A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，不能排除银离子的干扰；
    B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液；
    C．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；
    D．二氧化硫和二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液都会变浑浊；

    解答 解：A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；
    B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；
    C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；
    D．二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子性质、离子检验、离子反应的现象判断，注意干扰离子的分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀．常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属．它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）．请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：ANa2O2，EHCl．
    （2）写出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
    （3）F转化为G的过程中出现的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （4）写出②中反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：⑤⑥（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一．
    （1）Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （2）已知铜转化为水合离子过程如下：

    已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol．在水溶液中Cu2+比Cu+更稳定的原因是由电离能、Cu+和 Cu2+ 与水结合放出的热量数据可知，Cu+（g）转化Cu2+ （g）再与水结合比Cu+（g）直接水合放出的热量更多，因而在溶液中Cu2+更稳定．
    （3）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π键的数目为4NA．HSCN有两种结构，H-S-C≡N（硫氰酸）的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （4）BF3能与NH3反应生成配合物BF3-NH3，该配合物中B原子的杂化方式为sp3．
    （5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示，其分子式为Cu8Se13．

    （6）镓与某有机物形成的配合物过程如下图，在图上画出产物中的配位键．

    （7）与Si铜周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表B．

    A．a为I1、b为I2、c为I3            B．a为I2、b为I3、c为I1
    C．a为I3、b为I2、c为I1            D．a为I1、b为I3、c为I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应：2A+B?3C+2D，A、B、C、D均为气体，且正反应△H=-akJ•mol-1（a＞0）．
    （1）甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol；B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol；达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为甲＞乙＞丙．
    （2）现在一定条件下，于反应开始投入3.0molC和3.0molD，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数为a%的是B；平衡后A的体积分数小于a%的是C；平衡后A的体积分数大于a%的是A；
    A．4molA+2molB+2molD     B．2molA+1molB+1molD    C．2molA+1molB
    （3）上题中三种选项为起始物质，达到新平衡时放出的热量A＞B；B＜C；C＜a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．航天飞机（Space Shuttle）是往返于太空和地面之间的航天器，航天飞机需要三种推行物，一种是固体Al和NH4ClO4固体化合物而成的固态推行物，为运载火箭提供动力，一旦点燃，这种固体推行物将会生成Al2O3固体、AlCl3固体、NO气体和水蒸气．
        航天飞机从火箭上分离之后，其便被一种低温推进剂推上其预定轨道，这种低温推进剂是液态氢和液态氧的混合物．航天飞机在其预定轨道运行的能量是由一种自燃推进剂所提供的，它是由CH3NHNH2液体作为燃料，N2O4作为氧化剂．它们相互混合就会迅速反应产生氮气、二氧化碳气体和水蒸气．
    请回答下列问题：
    （1）固体铝和固体NH4ClO4反应的△H=dkJ/mol，则d＜0（填）（“＞”或“＜”）．
    （2）46g液态CH3NHNH2与115g液态N2O4恰好完全反应生成氮气、二氧化碳和水蒸气，放出热量696kJ，写出该反应的热化学方程式：4CH3NHNH2（g）+5N2O4（g）=7N2（g）+4CO2（g）+12H2O（l）△H=-2784kJ•mol-1．
    （3）请指出固体推进剂和其它推进剂相比的优点：结构简单，成本相对较低，使用非常安全，瞬间的爆发推力巨大．
    （4）低温推进剂可用来为航天飞机提供电能，请写出用氢氧化钠溶液作电解质溶液的该电池的正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应式2H2+4OH--4e-=4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学反应原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

    （1）下列判断正确的是①③．
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
    则△H1＜△H2
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    则△H1＜△H2
    ③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2
    则Q1＜Q2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
    则△H1＜△H2
    （2）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图1所示．
    请回答下列问题：
    ①铜电极发生的电极反应为Cu2++2e-═Cu．
    ②溶液中Cu2+向正极移动．
    （3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图2所示．
    回答下列问题：
    ①Y的化学式是CO2．
    ②反应进行到3min时，v正＞v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
    ③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是ACD．
    A．容器内各气体的体积分数保持不变
    B．混合气体密度不变
    C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．CO2的转化率为70%
    F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3
    ④上述温度下，反应CH3OH （g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常数K=0.19（计算结果保留2位小数）．
    ⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此时平衡将向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
    （4）室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是②③．

    ①．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    ③．c点时：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    ④．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据2015年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是（　　）
    A．N2B．O2C．H2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀盐酸与稀氨水反应：H++OH-═H2O
    B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br-+Cl2=═Br2+2Cl-
    C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．二氧化氮与水反应：2NO2+2H2O═2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．H2与O2的反应是熵增的放热反应
    B．能说明盐酸是强酸的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
    C．向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，则Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    D．配制一定浓度的硫酸铝溶液时，应先加稀硫酸溶解硫酸铝固体，再稀释至所需浓度

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