【题目】已知A、B、C均为短周期元素形成的单质,且元素A、B同周期,A元素原子半径大于B元素原子半径,在一定条件下单质A和单质B、单质A和C都按物质的量2:1反应,分别生成X和Y,在产物中B、C两元素呈负价. 分别取3份完全相同且质量均为1.52g由单质A和单质B组成的混和物进行下列实验:
①在第一份样品中加入过量盐酸,充分搅拌后在标准状况下放出0.896L H2 , 残留不溶于酸的固体0.56g
②在第二份样品中加入过量浓NaOH溶液,微热充分反应后在标准状况下放出0.896L H2残留不溶于碱的固体0.96g
③将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X,将X投入稀盐酸中,X溶解且放出在空气中能自燃的气体a L
根据上述题给信息和实验记录解答下列问题
(1)写出下列元素的名称:A:;C:;
(2)混和物中B的质量分数是:
(3)计算:a= .
【答案】
(1)镁;碳
(2)36.84%
(3)0.448
【解析】解:(1)由①②可得A,B一个只溶解于酸,另外一个只溶解于碱,并且溶解于酸的质量为0.96g,溶解于碱的质量为0.56g,溶解于酸与溶解于碱放出H2都为 =0.04mol, ①中反应
Mg+ | 2HCl | = | MgCl2+ | H2↑ |
24g | 1mol | |||
0.96g | 0.04mol |
②中反应
Si+ | 2NaOH+ | H2O | = | Na2SiO3+ | 2H2↑ |
28g | 2mol | ||||
0.56g | 0.04mol |
③中反应为Si+2Mg Mg2Si,Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2 , SiH4+2O2=SiO2+2H2O,
A、B、C均为短周期元素形成的单质,且元素A、B同周期,A元素原子半径大于B元素原子半径,在一定条件下单质A和单质B、单质A和C都按物质的量2:1反应,分别生成X和Y,在产物中B、C两元素呈负价,所以A为Mg、B为Si、C为C;所以答案是:镁;碳;(2)混合物中B的质量分数为: ×100%=36.84%,
所以答案是:36.84%;(3)n(Mg)= =0.04mol,n(Si)= =0.02mol,
Si+ | 2Mg | Mg2Si | |
1 | 2 | 1 | |
0.02 | 0.04 | 0.02 |
Mg2Si+ | 4HCl | = | SiH4↑+ | 2MgCl2 |
1 | 1 | |||
0.02mol | 0.02mol |
SiH4+2O2=SiO2+2H2O
标准状况下,V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=aL,
因此a=0.448,
所以答案是:0.448.
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【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是( )
A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.正极反应式为:MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O
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【题目】最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区.其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如1图所示.据此判断:
①该反应的△H0(选填“>”、“<”).
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2 , 在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 .
③研究表明在紫外线照射下,由于TiO2的催化作用,空气中的某些物质会产生OH自由基,如图2所示,OH与NO2反应为NO2+OH=HNO3 , 写出NO与OH反应的化学方程式
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.
例如:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式: .
②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.NH3与CO2在120℃,催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g).现将物质的量为1:1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应,平衡后,NH3的体积分数为20%,则NH3的平衡转化率为 .
③25℃时,将amolL﹣1的氨水与b molL﹣1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为 .
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【题目】随卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( )
A. 单质的熔沸点逐渐降低B. 卤素阴离子的还原性逐渐增强
C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质的氧化性逐渐增强
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【题目】表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置.试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题.
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 | ② | ④ |
(1)①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是;(填化学式)
(2)元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式;
(3)①和⑦两元素形成四核化合物的电子式 , 该物质中含有的化学键类型为;
(4)①的最高价氧化物对应水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式为 .
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【题目】下列关于苯的叙述中正确的是( )
A. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B. 苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃
C. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
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【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示。正确的是 ( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. 原子半径:丙<丁<戊B. 金属性:甲>丙
C. 氢氧化物碱性:丙>乙D. 最外层电子数:甲>乙
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【题目】非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题: A B C D
(1)若A在常温下为固体单质,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体. ①写出B→C的化学方程式
②写出D→B的化学方程式
(2)若A在常温下为气体单质,C是红棕色气体. ①A、C的化学式分别是:A;C .
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的离子方程式 .
(3)若A在常温下为非金属气态氢化物,C是红棕色气体.写出实验室制取A气体的化学方程式 .
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【题目】FeCl3溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂,该腐蚀过程的离子方程式为 . 若将该反应设计成原电池,请在如图方框中画出原电池的装置简图,标出正、负极及两极材料和电解质溶液.
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