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    铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是
     
    ．
    （2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
     
     （用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
     
    ．
    （3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是
     
    ．
    考点：铁的化学性质,盐类水解的应用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得到电子；
    （2）铁离子水解生成胶体，具有吸附性；酸性溶液中抑制离子的水解；
    （3）由反应可知，1mol Fe3O4参加反应与4molCO参加反应转移电子相同，即转移4mol×（4-2）=8mol电子，以此计算．
    解答： 解：（1）发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得到电子，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，生成胶体，具有吸附性，可净化水；而酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去，
    故答案为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体；
    （3）由反应可知，1mol Fe3O4参加反应与4molCO参加反应转移电子相同，即转移4mol×（4-2）=8mol电子，有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是1.5mol×8=12mol，故答案为：12 mol．
    点评：本题考查铁的化学性质及相关计算，为高频考点，把握原电池原理、水解原理及氧化还原反应的计算为解答的关键，侧重物质性质与反应原理结合的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    埋在地下的自来水铁管，最容易被腐蚀的是（　　）
    A、在含有FeCl3较多的湿土中
    B、在潮湿的疏松土壤中
    C、在滤水性良好的砂土中
    D、连接锌块植入土壤中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度为373K时，把11.5g NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．反应进行到2s时，N2O4含量为0.025mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：
    （1）开始时2s内以c（NO2）的变化表示的反应速率是多少？
    （2）达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍？
    （3）计算373K时该反应的化学平衡常数及平衡时NO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用28.6g Na2CO3?10H2O配成100mL溶液，求溶液中Na2CO3的物质的量浓度，Na+的物质的量浓度，CO32-的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在药物的合成和使用中起着至关重要的作用．已知：A俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多症，中和胃酸时会产生气体；B是两性氢氧化物，也可用来制作胃药，但中和胃酸时没有气体放出．回答下列问题：
    （1）B是
     
    （填化学式）
    （2）A中和胃酸的离子方程式为
     

    （3）写出在实验室里制取B的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃下，向浓度均为0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34．）
    （2）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2．请用离子方程式说明上述除杂的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量．C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol，若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 646kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质N2O4在一定条件下的定容密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）
    （1）当N2O4的起始浓度为0.50mol?L-1时，实验测得某温度时的平衡转化率（α）是10%．列式计算该温度时上述反应的平衡常数K=
     
    （结果保留两位有效数字）．向容器中增加NO2的量，K值
     
    ．
    （2）一定温度下，随着N2O4的起始浓度增大，其平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．下列能够说明上述反应已经达到平衡状态的是
     
    ．（填写字母）
    A．混合气体的颜色不在发生变化    B．N2O4和NO2的分子数之比为1：1
    C．混合气体的平均摩尔质量不在发生变化  D．混合气体的质量不在发生变化
    （3）实验测得该反应的△H=akJ?mol-1，Ea=bkJ?mol-1，下列能量关系图合理的是
     
    ．

    （4）该反应的△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”），在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液，胶体，浊夜三种分散系中，最稳定的是
     
    ；最不稳定的是
     
    ；溶液和
     
    都能透过滤纸，不能透过滤纸是
     
    ；加热和向分散系中加电解质都能使胶体发生
     
     现象；区别溶液与胶体的最常用的物理方法是
     
    ；浊夜的分散质粒子直径
     
    100nm，溶液的分散质粒子
     
     1nm，胶体的分散质粒子在
     
     之间．

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