A. | CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)>c(CH3COO-) | |
B. | CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动 | |
C. | 0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的离子浓度均减小 | |
D. | 常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7 |
分析 A.根据醋酸溶液中的电荷守恒判断;
B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体,c(CH3COO-)增大;
C.CH3COOH溶液加水稀释,c(H+)减小,c(OH-)增大;
D.醋酸为弱酸,混合液中醋酸过量,溶液呈酸性.
解答 解:A.CH3COOH溶液中存在电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则c(H+)>c(CH3COO-),故A正确;
B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,故B正确;
C.CH3COOH溶液加水稀释,c(H+)减小,根据Kw=c(H+)×c(OH-)可知,c(OH-)增大,故C错误;
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,醋酸过量,混合液呈酸性,混合液的pH<7,故D错误;
故选CD.
点评 本题综合考查弱电解质的电离平衡,题目难度中等,明确影响电离平衡的影响为解答关键,注意掌握弱电解质的电离特点,试题培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验目的 | 实验操作 | |
A | 称取2.0gNaOH固体 | 先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体 |
B | 制备Fe(OH)3胶体 | 向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液,加热煮沸至液体变为红褐色 |
C | 证明碳酸的酸性强于硅酸 | CO2通入Na2SiO3溶液中,析出硅酸胶体 |
D | 萃取碘水中的碘 | 将碘水倒入分液漏斗,然后再注入酒精,振荡,静置分层后,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 过程中可能有:c(Na+)>c(OH-)=c(CH3COO-)>c(H+) | |
B. | 整个过程中都有:c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-) | |
C. | 当滴入10.0 mLNaOH溶液时有:c(CH3COOH)-c(CH3COO-)═2[c(OH-)-c(H+)] | |
D. | 当滴入10.0 mLNaOH溶液时混合溶液的pH=4.75,则:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯化铝与氨水反应:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
B. | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓ | |
C. | 碳酸钙与稀盐酸反应:CO32--+2H+═H2O+CO2↑ | |
D. | 向苏打溶液中加入足量的醋酸:CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 22.4LO2含有的O2分子个数为NA | |
B. | 在标准状况下,4.48L H2O中所含的原子总数为0.6NA | |
C. | 40 g NaOH溶解在1 L水中,所制得的溶液,物质的量浓度为1mol•L-1 | |
D. | 常温常压下,22g CO2含有的原子个数为1.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
温度/℃ | 压强/kPa | Z的质量分数 |
200 | 101 | 0.40 |
300 | 101 | 0.48 |
400 | 202 | 0.52 |
400 | 303 | 0.52 |
A. | 3X(g)+Y(g)?3Z(g)△H>0 | B. | X(g)+3Y(g)?4Z(g)△H<0 | C. | 3X(g)+Y(g)?4Z(g)△H>0 | D. | X(g)+3Y(g)?3Z(g)△H<0 |
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