【题目】实验室模拟从海水中制备NaOH溶液,其流程如图所示,下列有关说法正确的是
A.步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角
B.步骤二添加NaOH的目的是除去
C.步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后
D.步骤三最后一步反应为
【答案】D
【解析】
从海水中制备NaOH溶液,由流程可知,步骤一获得粗盐,为蒸发,步骤二加NaOH除去镁离子,加氯化钡除去硫酸根离子,加碳酸钠除去钙离子,再加盐酸除去过量碳酸钠和氢氧化钠,步骤三为精盐电解制备NaOH溶液,以此来解答。
A.步骤一获得粗盐,为蒸发原理,蒸发时利用蒸发皿、酒精灯等,故A错误;
B.步骤二添加NaOH的目的是除去,不是除去钙离子,氢氧化钙是微溶于水的,不是沉淀,应该用碳酸钠除去钙离子,故B错误;
C.因盐酸与碳酸钙、碳酸钡反应,则步骤二过滤后,再加盐酸,即过滤操作在加盐酸之前,故C错误;
D.步骤三为精盐电解制备NaOH溶液,电解反应为,故D正确;
答案选D。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为
B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA
C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-
D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
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【题目】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图,我国学者发现T°C时,甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下:
反应I: CH3OH(g)=CO(g)+2H2 (g) H1=akJ/mol
反应Ⅱ: CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g) H2=-bkJ/mol (b>0)
总反应: CH3OH(g)+H2O(g)=CO2 (g)+3H2(g)H3= ckJ/mol
下列有关说法中正确的是( )
A.反应I是放热反应
B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量
C.c>0
D.优良的催化剂降低了反应的活化能,并减少H3,节约了能源。
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【题目】已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素,其结构或性质信息如下表:
元素 | 结构或性质信息 |
T | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的 |
Y | 空气中含其单质,原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的 |
Z | 单质常温、常压下是气体.原子的M层上有1个未成对的p电子 |
请根据信息回答有关问题:
(1)写出与Y2互为等电子体的分子式______________;
(2)在相同状况下,Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物,其原因是______________;
(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是______________;
(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和.
①该元素基态原子的最外层电子排布式为______________;
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-,其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是_________、___________;
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示,该晶体形成时的原子堆积方式是__________(选填“甲”、“乙”、“丙”)。
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【题目】现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A. 根据现象1可推出该试液中含有Na+
B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液.下列关于该电池的叙述不正确的是( )
A.a极的反应式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
B.放电时,电子从a极经过负载流向b极
C.该电池持续放电时,离子交换膜需选用阴离子交换膜
D.电路中转移电子3NA时消耗氧气16.8 L
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【题目】在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时,溶液导电性会发生变化。下列图示中,电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是
A. 向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量
B. 向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量
D. 向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量
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【题目】某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0 mL该溶液,加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL,测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1;②另取20.0 mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+
B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+
C.c(Clˉ)为4.00 mol·L-1,c(Al3+)为1.00 mol·L-1
D.c (Mg2+)为1.00 mol·L-1,c(Na+ )为0.50 mol·L-1
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【题目】已知CH3COOH、HF均为弱酸,酸性强弱顺序为CH3COOH <HF,下列说法正确的是( )
A.浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强
B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小
C.NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变小
D.NaF溶液中只含有Na+、F-、H+、OH-、H2O五种微粒
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