Question

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化变暗，且受热易燃烧，遇水很快反应．下列说法正确的是（已知：铈常见的化合价有+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺）（　　）

• A、电解熔融CeO₂制Ce时，铈在阳极获得
• B、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑
• C、用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺
• D、Ce有四种稳定的核素Ce

  136 58

  、Ce

  138 58

  、Ce

  140 58

  、Ce

  142 58

  ，它们互称为同位素

Answer 1

考点：氧化还原反应,同位素及其应用

专题：

分析：A．电解熔融金属氧化物时，阳极上得到氧气、阴极上得到金属单质；
B．由Fe³⁺氧化I^-可知，Ce⁴⁺也可氧化I^-，故CeI₄不存在，应为CeI₃；
C．电荷不守恒；
D．质子数相等、中子数不等的同一元素互称同位素．

解答： 解：A．电解熔融金属氧化物时，阳极上得到氧气、阴极上得到金属单质，所以电解熔融CeO₂制Ce时，铈在阴极获得，故A错误；
B．由Fe³⁺氧化I^-可知，Ce⁴⁺也可氧化I^-，故CeI₄不存在，应为CeI₃，则铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，故C错误；
D．质子数相等、中子数不等的同一元素互称同位素，Ce有四种稳定的核素Ce

136 58

、Ce

138 58

、Ce

140 58

、Ce

142 58

，它们质子数相等、中子数不等，所以互称为同位素，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，同时考查学生获取信息、利用信息解答问题能力，涉及离子方程式的书写、氧化性强弱比较，题目难度不大．