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    【题目】酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：

    下列有关说法错误的是（ ）

    A. 光照能引发酸雨的形成

    B. 所涉及的变化均为氧化还原反应

    C. 污染空气能加快酸雨的形成

    D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染

    【答案】B

    【解析】

    A.由图可知，酸雨形成的两个途径中都使用了光照的条件，A正确；

    B.三氧化硫与水反应生成硫酸，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；

    C.由图中信息可知，污染空气中的氮的氧化物、碳氢化合物及二氧化硫等大气污染物可以通过光化学反应生成硫酸，在这个过程中，氮的氧化物是催化剂，加快了酸雨的形成，C正确；

    D.优化能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，D正确。

    故合理选项是B。

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    【题目】甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

    （1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。

    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________

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    【题目】下列物质的溶液因发生水解而呈碱性的是

    A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. CuSO4 D. SO2

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    【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. CO和O生成CO2是放热反应。

    B. 在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和O。

    C. 在该过程中，O与CO中C结合形成共价键。

    D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铵简称硝铵，可用作化肥，含氮量高。它在发生某些反应时既放出大量热又生成大量气体而爆炸，也可作炸药使用。

    （1）硝铵受热：NH4NO3→N2O↑+2H2O，该反应中因为有____而属于氧化还原反应，其中发生还原过程元素的变化为___。

    （2）硝铵受撞击：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，请在该反应方程式上补齐电子转移的方向和数目___。若反应中转移电子数为3.01×1024，则反应产生的气体在标准状况下的体积为____。

    （3）一定温度下，硝铵分解：___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平该反应方程式，把系数填入对应的位置上。反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol时，参加反应的硝铵的质量为___。

    （4）硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。硝铵溶于水时，温度降低的原因是_____，该水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）____性，用离子方程式表示原因为_____。

    （5）为使该水溶液在常温下的pH为7，并不引入杂质，可以_____，试证明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“反向燃烧”可将二氧化碳变为燃料。回答下列问题：

    (已知甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1) 。

    (1)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

    ①写出铜电极表面的电极反应式：_________________________；

    ②该总反应的热化学方程式为：___________________________，

    (2)利用CO2与H2反应可制备CH4。

    已知氢气的标准燃烧热ΔH＝－286 kJ·mol－1 ；H2O(g) = H2O (l)，ΔH＝－44kJ·mol－1；

    则二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为_____________________；

    该反应能自发的条件是__________(填高温或低温)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示，下列叙述错误的是

    A. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)＞c(HA)B. N点，c(Na+)·c(A-）=

    C. Ka(HA)的数量级为10-5D. P-Q过程中，水的电离程度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Fe3+ +Ag Fe2+ +Ag+ （K=1.8）设计成下图所示原电池（盐桥中装有琼脂——KNO3溶液）。在本题中灵敏电流计指针偏转方向即电子流动方向。

    开始接通导线时灵敏电流计指针向左偏转，一段时间后电流计指针指向中间“0”刻度。然后进行如下实验：

    （1）向A烧杯中滴加浓FeCl3溶液，指针___（填“向左”、“向右”或“不偏转”）；

    （2）向B烧杯中滴加少量Na2S溶液，指针__（填“向左”、“向右”或“不偏转”），原因为___。

    （3）下图所示原电池的负极是_____，负极的电极反应式是____________，写出该反应的离子方程式________________________，该反应的平衡常数等于____________。（Ksp(AgCl)＝1.8×10-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题

    (1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。

    (2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。

    (3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；

    ②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。

    II. 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    (1)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

    (2)A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。

    (3)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数)。

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