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    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)

    　　　　　　　　甲　　　　　　　　　乙

    　　　　　　丙　　　　　　　　　丁

    A．用装置甲制取氯气

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O


    C　[解析] 用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，A项错误；装置乙中进气管不对，并且Cl2和含有的氯化氢气体与水作用生成盐酸，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，达不到除去氯气中氯化氢的目的， B项错误；二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离二氧化锰和氯化锰溶液，C项正确；MnCl2·4H2O中含有结晶水，在加热时易失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制取该晶体，不能用蒸发结晶的方法制取，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能用电化学理论解释的是（    ）

    A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

    B.铝片不用特殊方法保存

    C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快

    D.镀锌铁不如镀锡铁耐用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    命题背景：在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    为此提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？

    (1)猜想

    ①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

    ②美国代表团同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

    (2)设计实验并验证

    为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。

    可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。

    请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

    选用试剂

    实验现象

    方案1

    方案2

    (3)结论

    氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A．在标准状况下，2.24L CCl4中含有C—Cl键的数目为0. 4NA

    B．0.2molPCl5分子中，键数目为NA

    C．28g聚乙烯分子中含有的碳原子数为2NA

    D．0.1mol椅式环已烷所含C—C数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸   

    B．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数一定为m＋11

    C．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是sp—p     

    D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    实验步骤：

    在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

    回答下列问题：

    (1)仪器B的名称是________________。

    (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

    (3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

    (4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________。

    (5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。

    (6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。

    　　　a．　　　　　　　　　　　　b.

    　　　c．　　　　　　　　　　　　d.

    (7)本实验的产率是________(填标号)。

    a．30%  　b．40%  c．60%  d．90%

    (8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂操作可行的是(　　)

    A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O

    B．通过灼热的CuO除去H2中的CO

    C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

    D．通过水除去CO中的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

    (2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

    (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

    (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    (7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是    (    )

    A．溶质的质量分数为

    B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5w

    C．溶液中      

    D．溶质的物质的量浓度

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