某温度下.H2(g)+CO2(g)H2O的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲.乙.丙三个恒容密闭容器中.投入H2(g)和CO2(g).其起始浓度如表所示: 起始浓度甲乙丙 c(H2)/mol·L-1 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol·L-1 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三

个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如表所示：

起始浓度	甲	乙	丙
c(H₂)/mol·L^－1	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/mol·L^－1	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是 (　　)

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是(　　)

A．在2 L水中溶有80克的NaOH

B．80克NaOH溶于1 L水配成的溶液

C．在1升溶液中含有80克NaOH

D．在2 L溶液中含有80克NaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是

A．c₁:c₂ = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等 D．c₁的取值范围为0 < c₁< 0.14mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法可以证明H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)已达平衡状态的是____________(填序号)。

①单位时间内生成n mol H₂的同时，生成n mol HI　

②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂　

③百分含量w(HI)＝w(I₂)　

④反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)　

⑤c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)＝2∶1∶1　

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化　

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化　

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化　

⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化　

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知双氧水、水在298Ｋ、100kPa时的标准摩尔生成焓的数据如下：

物质	△_fH/kJ·mol^—^１
H₂O(l)	-258.8
H₂O₂(l)	-191.2
O₂（g）	0

（1）试由以上数据计算双氧水发生分解反应的热效应。

（2）若双氧水发生分解反应生成液态水和氧气时，其△S=57.16J·mol^—1·K^—1

试判断该反应在常温下能否自发进行。若温度达到2000Ｋ时，反应能否自发进行。

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是

A．达平衡后，若升温，平衡左移

B．达平衡后，加入催化剂则C%增大

C．化学方程式中a+b＞c+d

D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1

所示(已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)，请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________

______________________________________________________________________。

②ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。

③在相同条件下，充入1 mol SO₃和0.5 mol的O₂，则达到平衡时SO₃的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。

A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

B．高温使水分解制氢：2H₂O(g)2H₂＋O₂

C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

D．天然气制氢：CH₄＋H₂O(g)CO＋3H₂

②CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图2所示。

从3 min到9 min，v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1。

③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1(即

图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

（3）工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成。参考合成反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10^－2	2.4×10^－4	1×10^－5

A.该反应正反应是放热反应

B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D. 工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

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科目：高中化学 来源： 题型：

用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是

A．图①所示装置可吸收HCl气体并防止倒吸，

B．图②所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验

C．图③所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验

D．图④所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于同分异构体的说法正确的组合是

① C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种；

② 属于酯类的同分异构体还有4种；

③ C7H8O遇氯化铁溶液呈紫色的同分异构体有3种

④ C5H10O能发生银镜反应的同分异构体有3种

A．①②　　　　B．③④　　　　C．①③　　　　D．②④

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