Question

【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）
A.（4b﹣2a）/V molL﹣1
B.（b﹣2a）/V molL﹣1
C.（2b﹣2a）/V molL﹣1
D.（b﹣a）/V molL﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，
一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，
另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）= n（OH﹣）= amol，
由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2b﹣2× amol=（2b﹣a）mol，
则原混合溶液中钾离子的浓度为 = mol/L，故选A．