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    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．SO2和SO3都是酸性氧性物，二者的水溶液都是强酸
    B．将足量的SO2通入BaCl2溶液中可生成白色沉淀
    C．检验SO2中是否含有CO2的方法是通过澄清的石灰水
    D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量SO2气体，有白色沉淀生成

    分析 A、SO2和SO3都是酸性氧性物，二氧化硫对应的酸是亚硫酸弱酸；
    B、弱酸不能制强酸；
    C、二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊；
    D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡．

    解答 解：A、SO2和SO3都是酸性氧性物，二氧化硫对应的酸是亚硫酸弱酸，而不是都是强酸，故A错误；
    B、弱酸不能制强酸，二氧化硫与氯化钡不反应，故B错误；
    C、二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用SO2中是否含有CO2的方法是通过澄清的石灰水，故C错误；
    D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡，所以观察有白色沉淀生成，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查二氧化硫的化学性质，涉及物质的鉴别和转化，题目难度中等，本题注意把握常见物质的性质，根据性质的异同选择实验方案．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于化学反应的限度的叙述不正确的是（　　）
    A．任何可逆反应都有一定的限度
    B．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）只有达到限度时才有2v（O2）=v（SO3）
    C．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率
    D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K）．下列说法不正确的是（　　）
    A．该过程可以表示为：CO+O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C02
    B．该过程中有热量放出
    C．催化剂能降低反应的活化能
    D．钌催化剂能改变该反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理．根据所学知识回答下列问题：
    （1）控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还古有其他大气污染物，请列举两种：CO、NO．
    （2）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，就是煤的气化过程，该反应的化学方程式为C十H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．
    （3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在催化剂的作用下，可将尾气中的CO、NO转化为空气中的两种无毒气体，该反应的化学方程式为2C0+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$N2+2CO2．
    （4）室内空气污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是CO、C02；由建筑和装修产生的是甲醛，苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，
    c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”“小”或“不能确定”）
    （3）1000℃时，向该容器中通入CO2和H2进行上述反应，能说明该反应达平衡状态的是B
    A．容器中压强不变    B．混合气体中c（CO）不变   C．混合气体的密度不变   D．c（CO）=c（CO2）
    E．化学平衡常数K不变        F．单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色的单质气体，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应．请按要求回答下列问题：
    （1）检验X气体通常将其通入品红溶液中，现象为品红溶液红色褪去．
    （2）实验室通常用NaOH溶液吸收多余的Y气体，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）Z与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）①?将容器的体积缩小一半②?保持体积不变，充入He?③保持压强不变，充入He．
    A．①②B．②③C．①③D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．
    完成下列填空
    （1）A元素的不同原子有16O、18O；B原子的核外电子占据了1个轨道
    （2）C原子核外最外层的电子排布式3s23p5，C2和过量X反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为6mol
    （3）D2的化学性质稳定，原因是含有N≡N，键能大
    （4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有离子键、共价键，其水溶液中各离子浓度大小顺序为NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
    （5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学中部分物质既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，下列物质不具有这种性质的是（　　）
    A．AlB．Al（OH）3C．FeSO4D．NaHCO3

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