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    （12分）重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：

    I．称取Wg红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；

    Ⅱ．用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；

    Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO4溶液；

    查阅资料知：Cr相对原子质量为52

    Cr2O2-7具有强氧化性，在酸性条件下易被还原为Cr3+

    回答下列问题：

    （1）Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为                                      .

    （2）步骤Ⅱ中的滴定过程选用       （填“酸式”或“碱式”）滴定管。

    （3）已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为                  。

    （4）判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

    ①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数           ；

    ②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时，转移时有少量溶液洒出            。

    （5）有同学提出FeSO4有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO4变质，对测定结果的影响是               （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

     

    【答案】

    （12分） (1)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O   (2分)

    (2) 酸式   (2分)     (3)     (2分)

    (4)偏低   (2分)    偏高   (2分)

    (5)无影响   (2分)

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO．Cr2O3）碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7?2H20），其主要反应为：
    ①4Fe?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
     高温 
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    ②2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应①和②均为氧化还原反应
    B、反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
    C、高温下，O2的氧化性大于Fe3O3小于NaCrO4．
    D、生成1mol的Na2Cr2O7时整个反应过程共转移6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

    请回答下列问题。

    (1)若I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用___________(填标号)。

    　A．稀硫酸　             B．氧化钠固体　              C．氢氧化钾溶液

    (2)I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是

    　_______________________________________________________ (用离子方程式表示)。

    (3)Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：　2CrO42- (黄色)+2H＋Cr2O72- (橙红色)+H2O

       ①该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式 K=__________。

       ②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液_______ (填标号)。

    　　A．变黄色　            B．颜色不变　                C．橙红色变深

       ③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃时，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr2O72－橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr3＋绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na2Cr2O7)在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬。方法如下：

    将铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再经铝热法还原，即可制得金属铬。请回答：

    （1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式是                      。

    （2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式                       。

    Cr2O3经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是                   。

    （3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反应，生成Cr3＋等，该反应的离子方程式是          。

    （4）某Na2Cr2O7样品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反应，该样品的纯度为            。

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    科目：高中化学 来源：2011届广西河池高级中学高三第六次月考理综化学部分 题型：填空题

    交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr2O72－橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr3＋绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na2Cr2O7)在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬。方法如下：
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    （1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式是                     。
    （2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式                      。
    Cr2O3经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是                  。
    （3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反应，生成Cr3＋等，该反应的离子方程式是         。
    （4）某Na2Cr2O7样品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反应，该样品的纯度为           。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省正定中学高二下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：
    I．称取Wg红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；
    Ⅱ．用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；
    Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO4溶液；
    查阅资料知：Cr相对原子质量为52
    Cr2O2-7具有强氧化性，在酸性条件下易被还原为Cr3+
    回答下列问题：
    （1）Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为                                     .
    （2）步骤Ⅱ中的滴定过程选用      （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
    （3）已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为                 。
    （4）判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数          ；
    ②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时，转移时有少量溶液洒出           。
    （5）有同学提出FeSO4有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO4变质，对测定结果的影响是              （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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