Question

【题目】在25℃时，将1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

B. b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH过程中，增大

D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：1.0L w molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加醋酸时，酸的量增多，使溶液酸性增强；加CH3COONa时，CH3COONa本身水解显碱性，相当于加碱，使溶液酸性减弱，最终达到中性。A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小；B．b点溶液pH＜5，溶液显酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒分析；C．醋酸存在电离平衡，其平衡常数表达式为Ka＝，溶液中Kw＝c(H+)c(OH)，据此分析；D．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，醋酸的电离平衡常数为Ka＝，根据电荷守恒分析计算。

详解：1.0L w molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加醋酸时，酸的量增多，使溶液酸性增强；加CH3COONa时，CH3COONa本身水解显碱性，相当于加碱，使溶液酸性减弱，最终达到中性。A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，故A错误；B．b点溶液pH＜5，溶液显酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，故B错误；C．向混合液中加入CH3COOH固体，忽略溶液体积的变化，则溶液中c(Na+)不变，溶液中=，因此溶液中=，随着CH3COOH固体的不断加入，溶液中c(CH3COOH)不断增大，则该值减小，故C错误；D．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(H+)=c(OH-)，则此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，根据图象，c(H+)=10-7molL-1，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，则醋酸的电离平衡常数为Ka＝=mol/L，故D正确；故选D。