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    【题目】抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
    （1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是。
    （2）维生素A的说明书上标注，抗酸药可影响维生素A(又称视黄醇)的吸收，
    不应该同时服用，下列有关维生素A的说法正确的是（）
    A.胡萝卜和鱼肝油中含维生素A较高
    B.维生素A能防治坏血病，又称为抗坏血酸
    C.维生素A分子中含有大量不饱和键，但不含有羟基
    D.人类的生命活动不可缺少维生素A，但它不提供能量，人体的需求量很小
    （3）达喜是一种抗酸药，其化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1的盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2 ， 加入
    盐酸至45.0mL时正好反应完全，试计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物
    质的量之比为。

    【答案】
    （1）其有效成分能中和胃酸
    （2）A,D
    （3）16∶1
    【解析】(1)根据“碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质”可以判断抗酸药是由一些能与酸反应的物质组成，那么原因也就显而易见了。(2)维生素C能防治坏血病，又称为抗坏血酸。(3)3.01g该碱式盐中所含的CO为(45.0mL－42.5mL)×2.0mol·L－1＝5.0×10－3mol，则其中所含有的OH－的物质的量为[42.5mL－(45.0mL－42.5mL)]×10－3L·mL－1×2.0mol·L－1＝8.0×10－2mol，所以n(OH－)∶n(CO)＝16∶1。

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    【题目】糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
    （1）血糖是指血液中的葡萄糖。下列说法正确的是( )
    A.葡萄糖的分子式可表示为C6(H2O)6 ， 则每个葡萄糖分子中含6个H2O
    B.可用新制氢氧化铜悬浊液来检测糖尿病人尿液中的葡萄糖
    C.葡萄糖是一种重要的工业原料，可用于食品加工、医疗输液、合成维生素C等
    D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    （2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高。木糖醇与葡萄糖(填“互为”或“不互为”)同分异构体；请预测木糖醇的一种化学性质：
    （3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。已知A的相对分子质量为60；将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。则A的结构简式为。

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    【题目】工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、 Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：

    (1)该废液中可能大量存在的—种阴离子是_______(填序号)；

    A. SO42- B.NO3- C.Cl- D.CO32-

    (2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是_______________；铝元素发生变化的离子方程式是______________;

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：

    （1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①_______________________________（写出离子方程式）；

    ②Br2+3CO32－＝BrO3－+ 5Br－+3CO2↑;③BrO3－+ 5Br－+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是__________；还原剂是________。

    （2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_________________________________________________________。

    （3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是____________。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是__________。

    ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】键能是指在25℃、1.01×105Pa,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气体原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定。如H-H的键能是436KJ·mol-1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。

    （1）已知H-Cl键的键能为431KJ·mol-1，下列说法正确的是_______

    A．每生成1molH-Cl键放出431KJ能量 B．每生成1molH-Cl键吸收431KJ能量

    C．每拆开1molH-Cl键放出431KJ能量 D．每拆开1molH-Cl键吸收431KJ能量

    （2）已知键能：H-H为436KJ·mol-1；H-F为565KJ·mol-1；H-Cl为431KJ·mol-1；H-Br为366KJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是______

    A．HF B．HCl C．HBr D．H2

    （3）能用键能大小解释的是_______

    A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态．

    C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

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    【题目】A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为

    A. ABCDE B. CDABE C. BADCE D. ECDBA

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    【题目】下列说法中不正确的是 ( )

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    A. ⑴⑶ B. ⑷⑹ C. ⑵⑸ D. ⑴⑶⑷⑹

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    【题目】有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2＋和Fe3＋分别占据晶胞立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN－。
    （1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)。
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    【题目】人剧烈运动时，身体感觉酸困，是因为体内乳酸浓度增大。乳酸中只含碳、氢、氧三种元素，它的相对分子质量是H2 的45倍，其中碳、氢、氧的质量比为6：1：8，通过计算确定乳酸的分子式。___________

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