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    9．下列四个实验装置中，一定没有气体生成的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．形成电解池，阴极氢离子得电子；
    B．形成原电池，正极氢离子得电子；
    C．形成电解池，阴极氢离子得电子；
    D．不能形成电化学装置，又不自发的发生氧化还原反应；

    解答 解：A．形成电解池，阴极氢离子得电子，所以有氢气放出，故A错误；
    B．形成原电池，正极氢离子得电子，所以有氢气放出，故B错误；
    C．形成电解池，阴极氢离子得电子，所以有氢气放出，故C错误；
    D．不能形成电化学装置，又不自发的发生氧化还原反应，所以无气体放出，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了原电池以及电解池的判断以及电极的反应原理，难度不大，掌握基本反应原理是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请回答下列问题：
    ①配平方程式并用“双线桥”表示电子转移情况
    ②上述反应中的氧化产物为NaAlO2．
    ③上述反应中若生成标况下22.4LN2，则转移的电子的物质的量为10mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的一组为（　　）
    A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
    C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、浓硫酸、氯化铜、碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子
    B．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 NA个O 原子
    C．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3液含有0.1 NA个HCO3-
    D．常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    ①浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶
    ②二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成．
    ③一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体
    ④一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁．
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：
    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C是地壳中含量最高的元素；在元素周期表中，F和C是周期不同、族相邻的关系，且F和E的原子序数之和为30，它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁、戊、，这五种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
    甲乙丙丁戊
    化合物中各元
    素原子个数比    		A：C=1：1A：B=1：1D：C=1：1E：F=1：3B：F=1：4
    （1）写出F在周期表中的位置：第三周期VIIA族；
    （2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是O2（填化学式）；已知有机物乙的分子为直线结构，乙的分子式为C2H2；
    （3）若E单质可以与D的最高价氧化物的水化物溶液发生反应，请写出该反应化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （4）以E单质为阳极，在H2SO4溶液中电解，可以在E表面形成致密氧化膜保护E材料不被腐蚀，写出阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的质量（克）为（　　）
    A．2aB．（2+$\frac{S}{100}$）aC．$\frac{200a}{100-S}$D．（1+$\frac{S}{50}$）a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有四组物质：
    ①O2  N2  Cu  Si          ②HCl  HBr  H2S  HNO3③CaO  Na2O  CuO  Al2O3        
    ④NH4Cl  NaOH  NaAlO2  K2CO3
    （1）填写下表空白：
    组①组②组③组④组
    分类标准非金属无氧酸碱性氧化物
    异类物质NaOH
    （2）表中的分类方法为B   
    A  树状分类法     B  交叉分类法
    （3）若表中①②组物质反应生成0.6molNO，则转移的电子数目为0.18NA．起酸性作用的HNO3物质的量为1.8mol．
    （4）写出表中③④组物质反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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