人教版关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究.某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路.特设计一份化学探究学习“过程-思路问卷.(1)请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路过程思路1.提出假设:Fe2+具有还原性.可以被氧化成Fe3+,Fe3+具有氧化性.可以被还原成Fe2+①根据氧化还原反应原理.一般物质有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

人教版《必修1》关于Fe³⁺和Fe²⁺的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。
（1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路

过程	思路
1.提出假设：Fe²⁺具有还原性，可以被氧化成Fe³⁺；Fe³⁺具有氧化性，可以被还原成Fe²⁺	①根据氧化还原反应原理，一般物质有还原性，物质有氧化性
2.设计实验1：取少量FeCl₂溶液，滴加几滴H₂O₂溶液，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色	②用离子方程式表示选择H₂O₂的原因 ③用离子方程式表示溶液变血红色的原因
3.设计实验2：取少量FeCl₃固体于一试管，用已煮沸的蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液后迅速加入少量铁粉，盖上试管塞，观察溶液的血红色是否褪去	④选择铁粉的原因是（用化学方程式表示） ⑤为什么要用煮沸的水
4.实施实验	……
……	……

（2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl₃溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。
⑥可能的原因：
⑦改进措施：

（1）①低价（态）高价（态）（1+1=2分）
②2Fe²⁺+ H₂O₂+ 2H⁺= 2Fe³⁺+ 2H₂O（2分）
③Fe³⁺+3SCN^- = Fe(SCN)₃（2分）
④2FeCl₃+ Fe = 3FeCl₂（2分）
⑤除去水中的O₂，防止生成的Fe²⁺被氧化（2分）
（2）⑥原因：SCN^-具有还原性，氯水可能部分氧化SCN^-；（2分）
⑦改进：取适量FeCl₃溶液，加入足量铁粉，然后将所得溶液分装于a、b两支试管，向a试管中直接滴加KSCN溶液，没有明显现象；向b试管中先滴加几滴新制的氯水，后滴加KSCN溶液，溶液立即变红色。（只要合理即可以给分）（2分）

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：
(1)反应2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑的还原剂是________(写化学式)；反应2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂中，每生成1 mol O₂转移________mol电子。
(2)进行探究：
①提出假设。
假设1：全部是Na₂O₂
假设2：全部是Na₂CO₃
假设3：________________
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 mol·L^－¹ H₂SO₄溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1 mol·L^－¹ H₂SO₄溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口	若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则______________________
步骤2：
步骤3：

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某研究性学习小组在研究由Fe²^＋制备Fe(OH)₂的过程中，设计了如下实验方案：
【实验设计】

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：。
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl₂溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)
【探究思考】
实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

资料名称	物理性质描述	化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637	白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体	与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微绿色Fe₃(OH)₈
《普通化学教程》（下册）P788	白色	能强烈吸收O₂，迅速变成棕色 Fe(OH)₃。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe²^＋、Fe³^＋。

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________ ；资料中提及的微绿色Fe₃(OH)₈，用氧化物的形式表示可写成__________________。
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)₂·nH₂O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

Fe₂O₃具有广泛的用途。
甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃可以得到Fe₂O₃。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质量的FeCO₃固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。

由此甲同学得出结论：4FeCO₃+O₂

2Fe₂O₃+4CO₂
（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式                                。
（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe₃O₄，因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²⁺。他需要选择的试剂是__________（填序号）。
a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c. K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾溶液)
（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是                                           。
（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO₃的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：
稀硫酸、        （填名称）和          （填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe₂O₃
（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO₄溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO₃的质量分数为c%，可以简化测量。
某同学取含FeCO₃ c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定（KMnO₄被还原成Mn²⁺），最终消耗KMnO₄溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a="_____________" g。（FeCO₃的摩尔质量为116 g·mol^-1）

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

工业生产纯械的工艺流程示意图如下

完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式_________。
(2)②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是_________(填化学式）,原因是_________。
(3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是_________。
(4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒，析出副产品________ (填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_________。
(5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式_________。产品纯碱中含有碳酸氢钠，若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质童分数ω(NaHCO₃)＝ _________ (注明表达式中所用的有关符号的含义）。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是                                    。
（2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的           （选填字母编号）。

（3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28．8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：

试剂a的化学式是            ，试剂b的化学式是            ；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)                                  。
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：
                                                                  ；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是
                                                                       。
（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为              。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K₂EO₄。
（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀和混合液的离子方程式：                              。
（2）检验X中阳离子的方法和现象是                                                 。
（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                              、                                   。
（4）由MSO₄的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有       、       、           （填写仪器名称）。
（5）某同学利用H₂还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。

①仪器B中应装入          ，装置D的作用                        ；
②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体” ？
                          在这两步之间还应进行的操作是                        ；

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

下图是Na₂O₂和CO₂定性、定量实验的装置示意图。

注射器1中抽取了100mL CO₂，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5g Na₂O₂粉末。实验开始时，打开K₁、K₂、K₄止水夹，关闭K₃止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO₂压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力）
（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是             。
（2）U型管中可观察到的反应现象是         。
（3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO₂外，还有一个重要原因是        。
（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是          。
（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是           。
（6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图示仪器和试剂中选择       （填字母）。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是            。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）
①品红溶液②酸性KMnO₄溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．②③⑤

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