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    下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是

    A．2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

    B．Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O

    C．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

    D．2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

    D

    【解析】

    试题分析：A、只有硫酸盐生成表现出酸性，化合价均不变，不能表现氧化性，A错误；B、该反应是复分解反应，只表现出酸性，B错误；C、S元素化合价降低，表现出强氧化性，但没有硫酸盐生成，不能表现出酸性，C错误；D、有硫酸盐生成表现出酸性，且S元素化合价降低，表现出强氧化性，D正确，答案选D。

    考点：考查浓硫酸但性质

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    下列反应能用CO32－ + 2H+ = CO2 ↑ + H2O表示的是

    A．Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2 ↑ + H2O

    B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 ↑+ H2O

    C．KHCO3 + HCl = KCl + CO2 ↑ + H2O

    D．BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3 )2+ CO2 ↑ + H2O

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    A．Cu B．Al C．SiO2 D．Si

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    A．A在酸性条件下可以发生水解反应

    B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOH

    C．A能和浓溴水发生加成和取代反应

    D．A含4种官能团

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

    A．水电离出的c(OH-)=0.001mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

    B．c(H+)=0.001mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2-、Cl-

    C．pH=12的溶液：K+、Fe2+、ClO-、Br-

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表达正确的是

    A．氟原子中能量最髙的电子其电子云图：

    B．CO2的分子模型示意图：

    C．2-甲基丁醛的结构简式：

    D．N2的结构式：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍。Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数。W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

    A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

    B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

    C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

    D．熔沸点：X2R > X2Y

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省眉山市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下：

    查阅资料得知:

    i. 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。

    ii.

    物质

    开始沉淀的pH值

    完全沉淀的pH值

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.4

    4.4

    Cr (OH)3

    4.6

    5.9

    Fe(OH)2

    7.5

    9.7

    Bi(OH)3

    0.7

    4.5

    回答下列问题:

    （1）反应之前先将矿石粉碎的目的是 。

    （2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和__________（填仪器名称）。

    （3）写出④反应的离子反应方程式 。

    （4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式 。

    （5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

    （6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为 ，固体D中含Fe化合物的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）实验室利用下列装置可以准备FeCl3（加热、夹持装置和固定装置已略去）。圆底烧瓶中盛装KMnO4，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装纯铁粉。已知信息：① FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。②FeCl3遇水蒸气会产生白雾。请回答下列问题：

    （1）检查A装置气密性的操作方法是 。

    （2）按气流由左向右流动的方向为A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）相连进行实验。

    （3）C装置的作用是 。

    （4）用0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后，得到标准状况下氯气的体积为11.2L，则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为 。

    （5）写出A装置中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

    （6）检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为 。

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