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    3．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液不产生沉淀，再加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl-
    B．先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42-
    C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+
    D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-

    分析 A、氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀；
    B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于硝酸；
    C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等；
    D、碳酸根离子、碳酸氢根离子均可以和氢离子反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体二氧化碳．

    解答 解：A、氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以无法确定氯离子在原来的溶液中是否存在，故A错误；
    B、溶液中先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，排除银离子，加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-离子，故B正确；
    C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等，可判定含有Mg2+、Zn2+等离子，故C错误；
    D、加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意D选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，但是无色无味的气体排除是二氧化硫的可能．

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    13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．
    下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2-1-2
    （1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）

    （2）B元素处于周期表中第三周期第ⅢA族．
    （3）C、D的简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Cl-（填离子符号）．
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A．反应消耗镁、铝的物质的量之比是3：2
    B．反应消耗镁、铝的质量之比是3：2
    C．与镁和铝反应的硫酸的物质的量之比是3：2
    D．与镁和铝反应的硫酸的质量之比是3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．NaCl晶体、BaSO4B．Na2SO4、酒精
    C．铜、二氧化硫D．熔融的KNO3、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．标准状况下，某气体对氢气的相对密度为17，该气体的摩尔质量为34g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等．现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．
    （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：①加水搅拌（或溶解）  ②过滤  ③蒸发浓缩  ④冷却结晶  ⑤过滤．
    （2）上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序号）．
    （3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中．
    ①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在CO32-离子．
    ②向第二支试管中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在SO42-．
    ③向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO3溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-．其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是排除CO32-和SO42-的干扰．

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    A．都显碱性B．电子层数相同C．化学性质相同D．质子数相同

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