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    化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
    （1）X的电子排布式为
     
    ，Y的轨道表示式为
     
    ；
    （2）ZX2的分子式是
     
    ，YX2电子式是
     
    ；
    （3）Y与Z形成的化合物中化学键的种类是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：化合物YX2、ZX2中X、Y、Z的核电荷数小于18，三元素处于短周期，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，Y原子只能有2个能层，核外电子排布为1s22s2p2，故Y为碳元素；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，且X和Y具有相同的电子层数，故X为O元素；Z与X在周期表中位于同一主族，则Z为S元素，据此解答．
    解答： 解：化合物YX2、ZX2中X、Y、Z的核电荷数小于18，三元素处于短周期，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，Y原子只能有2个能层，核外电子排布为1s22s2p2，故Y为碳元素；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，且X和Y具有相同的电子层数，故X为O元素；Z与X在周期表中位于同一主族，则Z为S元素，
    （1）由上述分析可知，X为O元素，其电子排布式为1s22s2p4，Y为C元素，原子核外电子排布为1s22s2p2，故其轨道表示式为；

    故答案为：1s22s2p4；；
    （2）由上述分析可知，ZX2的分子式是SO2，YX2为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式是，
    故答案为：SO2；；
    （3）C与S形成的化合物为CS2，属于共价化合物，含有共价键，故答案为：共价键．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据核外电子排布规律推断元素是解题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是（　　）
    A、铜为负极
    B、铜片上无气泡产生
    C、锌片逐渐溶解
    D、锌片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L
    稀硫酸
    1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
    2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
    3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
    请回答：
    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
     
    ．
    （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=
     
    ．
    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    ①该小组同学提出的假设是
     
    ．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L
    稀硫酸
    4 3.0 2.0 3.0 2.0
     
    		 t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

    （1）写出A中反应的离子方程式
     
    ．
    （2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式
     
    ．
    （3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因
     
    ．
    （4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式
     
    ．
    （5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图
     
    （并注明盛装试剂）．
    （6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
    （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=
     
    L，V（H2）=
     
    L．
    （2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是：
     
    ．计算过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃衍生物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象，确定结构简式．
    （1）若该有机物遇FeCl3溶液显色，则其可能的结构简式为：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    上述的三种物质中，苯环上的一氯代物种类最少的一氯代烃有
     
    种，最多的一氯代烃有
     
    种．
    （2）若该有机物不能与金属钠反应产生氢气，则结构中会有
     
    （填官能团）出现．
    （3）若该有机物遇FeCl3溶液不显色，但与金属钠反应放出H2，则其反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是组成生命体的重要物质，有关水的反应实例有很多．
    （1）有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成氢气，氢气是一种清洁能源．请分析电解水的过程中，水是
     
    （填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原）
    （2）野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水是
     
    （填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原）
    （3）在下列反应中水只被还原的是
     
    （填序号）
    （A）C+H2O=CO+H2   （B）CaO+H2O=Ca（OH）2 （C）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2  （D）3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （4）用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目：3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A《化学与生活》
    2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，试回答下列问题：
    （1）①为确保世博会期间申城空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是
     
    ．
    a．可吸入颗粒物（PM10）   b．NO2浓度     c．SO2浓度    d．CO2浓度；
    ②造成臭氧层空洞的主要物质是
     
    ．
    ③为2010年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案，白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O或碱式氯化铝的作用是
     
    ；通入臭氧或二氧化氯的作用是
     
    ．
    （2）世博会中国馆--“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．①生产水泥的主要原料是
     
    ，②生产玻璃所用的工业设备是
     
    ，③铝板属于
     
    材料（选填：金属、非金属、复合）．④世博期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生
     
    污染．
    （3）绿色上海世博，亮点之一是二氧化碳零排放．衣、食、住、行、用都与低碳生活密切相关，如：每节约一度电，可减排1kg二氧化碳；少买一件衣服，可减排2.5kg二氧化碳；一天不开车，可减排8.17kg二氧化碳…．
    ①下列食物中含维生素C的含量较高的是
     
    （选填：猪肉、番茄、植物油、面粉）．
    ②垃圾应减量化、资源化、无害化，分类回收，右图中标识为
     
    ．
    ③为了适应低碳生活，参观世博园最好是
     
    （A．驾私家车      B．乘公交车）；世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断下列说法是否正确．（A正确，B不正确）
    （1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
     

    （2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需的氢氧化钠多于醋酸
     

    （3）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
     

    （4）物质的量相等的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同
     

    （5）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
    1
    2
     
    ．

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