Question

4．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• B． 原子半径大小：K＞Na＞S＞O
• C． 熔沸点高低：金刚石＞NaCl＞H₂O＞H₂
• D． 还原性强弱：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

Answer 1

分析 A．非金属越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；
C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（水中含氢键沸点较高）；
D．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．

解答 解：A．非金属Cl＞S＞P＞Si，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径大小：K＞Na＞S＞O，故B正确；
C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（水中含氢键沸点较高），则熔沸点高低：金刚石＞NaCl＞H₂O＞H₂，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应阴离子的还原性强弱：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．