Question

(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式                            

(2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。

请回答下列问题：

（1）已知： ①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)         △H₁= +180.5kJ/mol

②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     △H₂=－92.4kJ/mol

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        △H₃=－483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

                                   

 

Answer 1

【答案】

NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g)    △H= —234 mol·L^-1 （2分）

4NH₃(g) +5 O₂(g) =4NO(g) + 6H₂O(g)       △H= —905.0 mol·L^-1（3分）

【解析】（1）由图像可知，△H= —|E1—E2|= —234 mol·L^-1

（2）依据盖斯定律可知，①×2－②×2 + 3×3即可求得答案。