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    下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）
    A、2s22p2和2s22p4
    B、3s1和3s23p4
    C、3s23p4和2s22p4
    D、3s2和2s22p5
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：AB2型化合物中A的化合价为+2或+4价，B的化合价为-1或-2价，根据价电子排布判断化合价是否符合．
    解答： 解：A．价层电子排布为2s22p2的元素为C，价层电子排布为2s22p4元素为O，二者可形成CO2，故A不选；
    B．价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故B选；
    C．价层电子排布为3s23p4的元素为S，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成SO2，故C不选；
    D．价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p5的元素为F，二者可形成MgF2，故D不选，
    故选B．
    点评：本题考查原子核外电子排布与化合价的关系，为考试高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的名称正确的是（　　）
    A、3-甲基己烷
    B、2-乙基戊烷
    C、4-甲基己烷
    D、4-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL浓度为1mol/L的CH3COOH（其电离程度小于1%）与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，对该溶液的有关叙述不正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L
    C、原溶液中c（CH3COO-）＞c（OH-）
    D、原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol?L-1的溶液XYZW
    PH1228.54.5
    （1）X、W的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）常温下，0.01mol?L-1的Y溶液由水电离的c（H+）=
     
    mol?L-1
    （3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）将X、Y、Z各0.1mol?L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na+）+c（H+）=c（NO3-）+c（Cl-）+c（OH-）
    B、0.1mol/LNaHCO3溶液：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）
    C、等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX混合的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c（H+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中投入MCO3 发生如下反应MCO3 （s）?MO（s）+CO2（g）：在不同温度下测得c（CO2）与温度（T）的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A、图象Ⅰ中的温度：T1＜T2
    B、T2时缩小容积’重新达到平衡时c（CO2）增大
    C、T1时该反应的平衡常数K=a
    D、T1和T2温度下平衡常数：K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）
    选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式
    A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、
    NO3-    		不能大量共存，Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B由水电离出的H+浓度为1×10-12mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存，NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    D通入少量的SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中学化学中重要的元素，请完成下列相关元素及其化合物的问题：
    （1）写出工业固氮合成氨的化学方程式
     
    ；
    （2）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaCl，NaClO3和水（假设没有其他反应发生）．则n（NaCl）：n（NaClO3）=
     
    ；
    （3）将Na2Fe5Si8O22（OH）2 写出氧化物的形式为
     
    ；
    （4）氢硫酸为弱酸，将H2S气体通入到FeCl3溶液中溶液出现淡黄色的沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ；
    （5）写出用Al与MnO2反应制Mn的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（　　）
    A、溴B、硫化氢
    C、品红D、氢氧化钙

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