Question

MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后，溶液中有关离子浓度的比较正确的是（　　）

• A、c（M⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• B、c（M⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性，以此来解答．

解答： 解：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，
A^-水解，则c（M⁺）＞c（A^-），
水解显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），
溶液中显性离子大于隐性离子，则浓度关系为（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选C．

点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质及盐类水解是解答的关键，注意显性离子与隐性离子的关系，题目难度中等．