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    15．某实验小组设计如图1装置测定SO2转化成SO3的转化率．已知SO3的熔点16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

    （1）根据实验需要，请从图2A～E装置中选择最合适的装置，连接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处．
    ⅠB，ⅡD，ⅢC．
    （2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒压，使分液漏斗中液体顺利流下．
    （4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置Ⅲ增重了51.2g，则实验中SO2的转化率为20%．

    分析 （1）圆底烧瓶中所发生的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O；二氧化硫的干燥用浓硫酸，当温度低于16.8℃可以获得三氧化硫的晶体，尾气处理用烧碱溶液；
    （2）先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作，是为保证生成的二氧化硫尽可能的转化为三氧化硫；
    （3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒压，使分液漏斗中液体顺利流下；
    （4）根据S元素守恒Na2SO3～SO2，计算消耗的物质的量，可计算转化率．

    解答 解：（1）圆底烧瓶中所发生的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O；SO2转化成SO3之前必须对二氧化硫进行干燥，可以用装置B中浓硫酸干燥，SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于 16.8℃时，通过装置D中的冰水冷却，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用装置C中烧碱溶液吸收，字母序号依次B；D；C；
    故答案为：B；D；C；
    （2）为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作，保证生成的二氧化硫尽可能的参与反应，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
    故答案为：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
    （3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒压，使分液漏斗中液体顺利流下，故答案为：保持恒压，使分液漏斗中液体顺利流下；
    （4）用126g Na2SO3粉末物质的量=$\frac{126g}{126g/mol}$=1mol，与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置Ⅲ增重了51.2g，根据元素守恒Na2SO3～SO2，则1mol会生成二氧化硫1mol，装置Ⅲ增重了51.2g，说明剩余的二氧化硫为51.2g，物质的量=$\frac{51.2g}{64g/mol}$=0.8mol，
    所以二氧化硫的转化率=$\frac{1mol-0.8mol}{1mol}$×100%=20%，
    故答案为：20%．

    点评 本题考查了氨气的实验室制法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题；试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A．Ca（NO3 ）2（溶液）B．K2CO3（溶液）C．CH3COOK（固体）D．CuSO4 （固体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列判断正确的是（　　）
    A．常温常压下，溶解度小的无机盐不可能转化为溶解度相对大些的无机盐
    B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
    C．相同条件下，1L0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于2L0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH
    D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L 1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．除去CO2中的HCl
    B．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C．验证碳酸的酸性强于硅酸
    D．分离苯和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下（反应条件及其它产物已略去）．下列说法正确的是（　　）
    甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙．
    A．丁一定是氧化剂B．甲只能是 S 或 N2
    C．乙一定是氧化物D．反应②可能是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．
    根据图示回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D、E的结构简式：
    ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH，E；
    （2）写出②、④两步反应的化学方程式，②CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl，④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用的药品是铁屑和6mol•L-1的硫酸，其它试剂任选．
    请填写下列空白：
    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑；A中反应的 化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （2）实验开始时应先将活塞E打开（填“打开”“关闭”或“无关系”），目的是利用H2将装置中的空气排出；C中收集到气体的主要成分是H2．
    （3）当C中收集到足量气体后，简述生成Fe（OH）2的操作及原因关闭活塞E，Fe与稀硫酸反应生成氢气，使烧瓶中气体压强增大，将A中溶液沿导管压入B中，产生白色沉淀Fe（OH）2，；
    （4）欲观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，需进行的下一步骤是拔去B装置的橡皮塞，使空气进入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是（　　）
    A．
    烧制陶罐    		B．
    雕刻石雕    		C．
    水车灌溉    		D．
    预报地震

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）①的反应类型：加成反应；
    （2）B中含官能团名称羟基；
    （3）C的结构简式为CH3CHO；
    （4）写出反应②的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
    （5）B与D制取乙酸乙酯需要三种药品
    ①浓硫酸 ②乙酸 ③乙醇
    加入三种药品的先后顺序为③①②．B与D制取乙酸乙酯的反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    （6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，试计算可得乙酸乙酯的质量为29.5g．

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